ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость образования и растворения осадков от значения произведения растворимости из "Курс аналитической химии Издание 5" Физический смысл уравнения (12) может быть выражен еле-дующим образом. [c.125] При установившемся равновесии в насьщенном водном растворе малорастворимого электролита при данной температуре и давлении, независимо от изменения концентраций отдельных ионов, значение ПР остается постоянным. Например, если в растворе Ag l увеличить концентрацию Ag+-HOHOB, то соответственно уменьшится концентрация С1 -ионов и наоборот. [c.125] ПР представляет собой ионное произведение, соответствующее насыщенному водному раствору при данной температуре. [c.125] При осаждении из водного раствора какого-либо вещества в виде малорастворимого в воде электролита возникает противоположно направленный процесс — растворение осадка. [c.126] Как видно из данной схемы, в растворе хлорида серебра отсутствуют недиссоциированные молекулы Ag l. Другими словами, в водных растворах сильных электролитов существуют только свободные или сольватированные (гидратированные) катионы и анионы. Нужно помнить, что насыщенные водные растворы сильных электролитов состоят лишь из ионов, а динамическое равновесие между осадком и раствором малорастворимого электролита представляется именно указанным выще уравнениям. [c.126] При установившемся равновесии в единицу времени выпадает в осадок в виде твердой фазы Ag l столько же ионов серебра и хлора, сколько их переходит в раствор с поверхности осадка Ag l. Независимо от количества осадка Ag l концентрация его в насыщенном растворе остается постоянной. [c.126] В пересыщенном растворе ионное произведение превышает произведение растворимости, поэтому осадок будет образовываться до тех пор, пока ионное произведение не станет равным значению произведения растворимости. [c.127] Произведение растворимости позволяет учитывать изменение концентрации одних ионов малорастворимого электролита в зависимости от изменения концентрации других. [c.127] Обычно значение ПРдавб вычисляют по данным растворимости, найденным экспериментальным путем. [c.127] Правило произведения растворимости имеет большое значерив в аналитической химии. Пользуясь им, можно предсказать образование и растворение осадков. [c.127] Как правило, электролит начинает выделяться из раствора в осадок тогда, когда его раствор становится пересыщенным. Пере- сыщение наступает с момента превышения произведением концентраций его ионов произведения растворимости данного малорас-творимого электролита. По мере увеличения концентрации ионов осадителя увеличивается скорость и полнота осаждения электролита по мере уменьшения концентраций его ионов вещество растворяется. Например, при сильном разбавлении водой. [c.127] Вернуться к основной статье