ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции из "Курс аналитической химии Издание 5" Для обнаружения 1 -ионов применяют следующие реакции. [c.317] Реакция с нитратом серебра. Ионы Г (в отличие от Вг - и С1 -ионов) с ионами серебра образуют желтый творожистый осадок, растворимый только в растворах цианида калия и ЫагЗгОз (см. [c.317] В качестве окислителей можно также использовать все окисч лители, применяемые для окисления НС1 и НВг. [c.318] Условия проведения реакции. 1. Реакцию окисления иодидов хлором можно проводить в нейтральной среде, приливая к раствору иодида хлорную воду. Подкисление раствора способствует реакции окисления. В щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как при взаимодействии свободного иода со щелочами образуются иодиды и гипоиодиты — бесцветные соединения. [c.318] Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует выполнять в слабокислой (сернокислой или уксуснокислой) среде. В нейтральном или щелочном растворах 1 -ионы окисляются до Юз. [c.318] Окисление иодистоводородной кислоты и иодидов азотистой кислотой. Поместите 1—2 капли исследуемого раствора на фарфоровую пластинку и прибавьте к нему по 1 капле растворов крахмала, КМОг и уксусной кислоты. [c.319] Условия проведения реакции. 1. Реакция протекает на холоду в слабокислой среде. [c.319] Для обнаружения 82--ионов применяют следующие реакции. [c.319] Условия проведения реакции. 1. Нерастворимые в воде сульфиды должны быть предварительно измельчены в фарфоровой ступке. [c.320] Реакция с перманганатом калия. Поместите анализируемую смесь в пробирку, прилейте раствор НС1, быстро закройте отверстие пробирки пробкой с отводной трубкой и пропускайте выделяющийся газ в пробирку с раствором КМПО4, подкисленным серной кислотой. В присутствии сероводорода малиново-красная окраска раствора обесцвечивается и появляется муть от выделяющейся серы. [c.320] Условия проведения реакции. 1. Для разложения сульфидов следует применять 15%-ную хлористоводородную кислоту. В случае бурного выделения газов, сопровождающегося вспениванием, пользуются менее концентрированной кислотой. [c.321] Реакция с нитропруссидом натрия. К капле анализируемого раствора прибавьте каплю щелочи и каплю раствора нитропруссида натрия. В присутствии сульфидов появляется красно-фиолетопое окращивание. [c.321] Реакция объясняется тем, что сульфид-ионы образуют с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)sN0] в щелочном растворе комплексное соединение Na4[Pe( N)5NOS], окращенное в красно-фиолетовый цвет. [c.321] Присутствие ЫОз-ионов в растворе обусловливается наличием азотной кислоты или ее солей (нитратов). [c.321] Все соли азотной кислоты растворимы в воде. Ниже описаны реакции, применяемые для обнаружения КОз -ионов. [c.321] Реакция восстановления нитратов до аммиака цинком или алюминием. Поместите в пробирку 5 капель раствора нитрата калия или натрия, прилейте к нему 0,5 мл раствора NaOH или КОН и затем добавьте 25—50 мг цинковой пыли или алюминиевого порошка. Для ускорения реакции смесь подогрейте. [c.321] Выделяющийся при этом аммиак обнаруживают, как описано ранее. [c.321] Вернуться к основной статье