ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические свойствэ идеального газа из "Понятия и основы термодинамики" При выводе уравнения (1У,14) Пуассон предполагал, что теплота — свойство системы. На этом основании он и написал уравнение (1У, 4) для бесконечно малого адиабатического процесса. Выясним теперь, насколько уравнение (1У,4) согласуется с современными представлениями о природе теплоты, т. е., в конечном счете, с принципом эквивалентности. Геометрическое представление процесса облегчает его разбор . [c.133] Суммарное количество работы равно бесконечно малой величине второго порядка. [c.134] Но из уравнения (VII, 16) мы снова получим уравнение (IV,4) и, в конце концов, уравнение (IV,14). Таким образом, причина успеха (ее Пуассон, конечно, не мог предвидеть) была в рассмотрении бесконечно малого процесса. В этом случае суммарное количество работы (и, следовательно, суммарное количество теплоты) — бесконечно малая величина второго порядка. Пуассон проводил вычисления с точностью до бесконечно малых величин первого порядка. Поэтому приравнивание суммарного количества теплоты в круговом процессе нулю, вместо приравнивания бесконечно малой величине второго порядка, не отразилось на правильности уравнения (IV,14). [c.134] Читатели должны сделать следующий вывод из данного разбора для математического отличия бесконечно малого приращения (например, д,Е) от бесконечно малого количества [йд, йш) необходимо вести вычисления во всяком случае до бесконечно малых величин второго лорядка. [c.134] Дальнейшее обсуждение этого вопроса мы проведем в главе X. [c.134] Большую роль в развитии термодинамики сыграло изучение газов при низких давлениях — идеальных газов. Рассмотрим кратко наиболее важные результаты этих работ в свете принципа эквивалентности. [c.135] Опыт Гей-Люссака приводит к важному следствию внутренняя энергия идеального газа не зависит от его объема (давления) и является функцией только температуры. [c.135] Для экспериментального доказательства этого важного положения из всех научных приборов необходим, по замечанию Джоуля, только термометр . [c.135] Для идеального газа разность между Ср и Су равна постоянной величине. [c.136] Но уравнение (VII, 22) есть известное уже читателям уравне ние (VI, 12), только в уравнении (VII, 22) количество теплоты и количество работы выражены в одной системе единиц, и механический эквивалент теплоты / равен единице. [c.136] При адиабатическом процессе, согласно уравнению (УП,25), температура идеального газа изменяется только в том случае, если газ совершает объемную работу. Этот вывод читатели уже знают из анализа опыта Гей-Люссака. [c.137] При изотермическом расширении идеального газа количество теплоты, полученной идеальным газом от источника теплоты, равно количеству объемной работы, произведенной газом над источником работы . [c.137] Вернуться к основной статье