ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические потенциалы компонентов в бесконечно разбавленных растворах из "Понятия и основы термодинамики" Вот оценка, которую Кельвин дал исследованиям Рауля при вручении последнему медали Дэви (1892 г.). С начала века много самых способных исследователей изучали температуру замерзания растворов и упругость пара над ними. Но, если этим исследователям и удалось наблюдать интересные факты, им не удалось обнаружить в них ни причины, ни связи. Пришел Рауль. Он сошел с избитых путей, оп изучал растворы органических веществ. Он выполнял это с совершенным знанием и у.мением, без спешки, согласно наперед намеченному плану, и он открыл неизвестные свойства и новые плодотворные законы, в настоящее время всем известные. Но полное раскрытие этих законов, выполненное всего лишь несколько лет назад, привело ученый мир в удивление и восхищение [16]. [c.351] Этот вывод, подробно изложенный в предыдущем параграфе, Гиббс кратко обосновал следующим образом. [c.352] подобно А, имеет положительное значение, зависящее только от температуры и давления (12], стр. 136—137). [c.353] Что обозначает точка, поставленная под i, будет объяснено несколько позже. [c.353] С вопросом о мольном весе растворителя сталкиваются при обсуждении вопроса о равновесии между растворителем в растворе и растворителем в состоянии идеального газа. Для последнего состояния мольный вес растворителя можно экспериментально определить, чего нельзя сделать для растворителя в (конденсированном) растворе. Для кристаллов понятие молекулы как отдельной частицы, ведущей независимое от других частиц существование, вообще теряет смысл. [c.354] При решении проблемы понижения температуры замерзания растворителя или проблемы распределения растворенного вещества между (конденсированным) раствором и газовой фазой численное значение, приписываемое мольному весу растворителя в (конденсированном) растворе, не играет роли. Поэтому целесообразно в качестве единицы массы растворителя принимать тот мольный вес, какой растворитель имеет в состоянии идеального газа. Тогда и химический потенциал растворителя .ц тоже будет относиться к М[ граммам растворителя, к одному молю его. [c.354] Если состав раствора выражают в мольных долях компонентов, то удобно уравнение Гиббса—Дюгема (XII, 93) отнести к одному молю раствора, т. е. к такому количеству раствора, в котором сумма молей компонентов равна единице. [c.356] Разделим уравнение (XII, 93) на (п - -п.,-1-.-гПа = п,. [c.356] О термодинамике идеальных растворов см. [24, 25]. [c.357] Вернуться к основной статье