ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аномальная подвижность Н и ОН--ианов из "Теоретические основы электрохимии" В последующей стадии оставшиеся после разряда на электродах положительные и отрицательные части молекул присоединяются к соответствующим частям смежных не разрушенных молекул раствора, причем этот процесс повторяется вдоль всей неподвижной цепи молекул, находящихся между электродами. [c.39] В противоположность Гитторфу, где, как это следует из рис. 7, ионы двигаются цепочками, механизм Гроттгуса уподобляется удару твердых шаров (где вся цепочка молекул остается в покое и отлетают только крайние частицы). Это и должно было объяснить аномальную подвижность ионов воды. [c.39] Однако взгляды Гроттгуса не могут быть приняты во внимание, так как он не предполагал возможности диссоциации молекул и существования свободных ионов в растворе до прохождения тока. [c.39] Аналогичным переходом протона от молекулы Н2О к 0Н -иону объясняется кажущееся движение гидроксильных ионов в обратном направлении. Но так как отрыв протона от молекулы воды происходит с большими трудностями, чем переход протона от иона Н3О+, то подвижность гидроксила меньше, чем подвижность Н+ и Н3О+. [c.41] Право(мер насть изложенных взглядов подтверждается тем фактом, что некоторые другие растворители, которые способны давать водородную связь, также обладают аномальной подвижностью ионов водорода (например, в метиловом и этиловом спиртах). Таким образом, ион водорода, образующий в спирте ион ROH , способен переходить от иона ROHt к молекуле спирта ROH 8 полной аналогии с механизмом, описанным для воды. Так как этот переход связан с преодолением энергетического барьера, то эффект аномальной электропроводности уменьшается с увеличением длины цепи молекул спирта. [c.41] Вернуться к основной статье