ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Числа пе1рноса и электродные балансы (электрохимическая стехиометрия) из "Теоретические основы электрохимии" При пропускании через нее тока / он будет переноситься ионами К+ и NOF. Na+ и СЬ. Поэтому мы может представить себе, что ток на границе металл — раствор разветвляется и течет по двум параллельным проводникам — KNO3 и Na I (рис. 12). При этом / = /кКОз+ Na l. [c.41] Величины X характеризуют долю участия данной соли в переносе электричества в растворе электролита, содержащем несколько компонентов (солей). [c.42] Как отмечалось, изменения концентрации раствора и возникновение новых продуктов электролиза происходят в определенных частях электрохимической системы. у поверхности электродов. В связи с этим рассмотрим количественные изменения, происходящие в приэлектродных слоях (католите и анолите) в процессе электролиза. [c.42] Тем не менее даже приближенная картина показывает, что имеющиеся изменения в составе и содержании веществ в приэлектродных слоях (с учетом только миграции и разряда ионов) не всегда сводятся к простой убыли концентрации, но имеют гораздо более сложный характер. Подведение балансов дает основание судить об особенностях и направлении электродных реакций. Можно различить, по крайней мере, четыре возможных случая связи чисел переноса с изменениями концентрации вблизи электродов. [c.43] Так как диссоциация воды ничтожно мала, то следует считать, что в переносе тока участвуют только ионы Н+ и С1- из соляной кислоты переносом же тока ионами воды можно пренебречь (последнее относится не только к данному, но и ко всем последующим балансам). [c.43] ТО естественно предположить, что из-за весьма малой концентрации ионов Н+ и отсутствия других катионов, которые могут принимать участие в катодном процессе, единственно возможной катодной реакцией будет разряд молекул воды. [c.45] разлагается вода, между тем как общая концентрация едкого натра при электролизе не меняется. [c.45] Рассмотрим примеры составления электродных балансов для реальных ванн, когда составы электролитов сложнее рассмотренных выше. [c.46] содержащие комплексные соли металлов. Рассмотрим картину концентрационных изменений в католите в предположении, что преобладающей формой комплекса при сравнительно небольшом избытке комплексообразо-вателя (K-I) будет соединение типа КМеХ2. [c.48] В электролите возможны ионы К+, Н+, MeXJ, Х и 0Н . Обозначим через у долю тока, переносимого в электролите ионами комплексного соединения КМеХ2 и через (1—у) —долю тока, переносимого ионами комплексообразователя КХ Пусть далее tii и щ выражают числа переноса анионов в этих солях, а Л и (1 — А) — выходы по току Ме и Н2. [c.48] Таким образом, у катода концентрация КМеХ2 убывает, в то время как содержание комплексообразователя (К ) и щелочи (КОН) непрерывно увеличивается. [c.48] Прикладное значение чисел переноса не исчерпывается составлением электродных балансов. Очень часто числа переноса определяют выход по току в реальных электрохимических системах. [c.48] Гаев A, И. и Есин О. А. Электролиз цинка. Металлургиздат, 1937. [c.49] Грубе Г. Основы электрохимии. Госхимиздат, 1932. [c.49] Крейтон Ж. Основы электрохимии. ОНТИ, 1937. [c.49] Левин А. И., П о м о с о в А. В., У к ш е Е. А. Руководство к лабораторным занятиям по теоретической электрохимии. Изд. УПИ им. С. М. Кирова, 1957, Г.Ч. И. [c.49] Л е в и н А. И. Труды УПИ, 43, Машгиз, 1953 27, Металлургиздат, 1947. Стендер В. В. Прикладная электрохимия. Изд. Харьковского университета, 1961. [c.49] Вернуться к основной статье