ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направление протекания самопроизвольных процессов и критерии равновесия системы из "Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций" Согласно второму закону термодинамики в изолированной термодинамической системе могут самопроизвольно протекать процессы лишь в направлении возрастания энтропии. Условием протекания обратимых и необратимых процессов в ней является dS 0. Следовательно, когда наступает равновесие, энтропия системы имеет максимальное значение и постоянна. [c.97] Уравнение dS = О является условием равновесия, а энтропия — критерием равновесия. Для неизолированных систем критерием равновесия могут служить характеристические функции — энергия Гельмгольца и энергия Гиббса. [c.97] Уравнение (160) устанавливает, что энергия Гельмгольца термодинамической системы при осуществлении в ней обратимых изохорно-изотермических процессов не изменяется, а при осуществлении необратимых —уменьшается. [c.97] Из полученного уравнения следует, что энергия Гиббса изо-барно-озотермических потенциалов) системы при осуществлении в ней обратимых изобарно-изотермических процессов не изменяется, а при осуществлении необратимых — уменьшается. [c.97] Уравнения (160) и (163) так же, как и уравнение (74), являются математическими выражениями второго закона термодинамики. [c.98] В табл. 4 приведены условия протекания самопроизвольного процесса. [c.98] Вернуться к основной статье