ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение электродных потенциалов. Направление окислительно-восстановительных процессов из "Лабораторные работы по общей и неорганической химии" Приборы и реактивы. Гальванометр. рН-метр — милливольтметр. Подставка к прибору для гальванического элемента. Электролитный мостик. Батарейка от карманного электрического фонаря. Стаканы вместимостью 50 мл. Электрический провод. Медная, железная и платиновая проволоки. Цинк (пластинка и гранулированный х. ч.). Медь (кусочки). Олово (гранулированное). Свинец (пластинка). Наждачная бумага. Фенолфталеин. Pa TBopi,i йодная вода сульфата цннка (1 Ai 0,01 М) сульфата меди (1 М) хлорида калия (I н. насыщенный) серной кислоты (2 и. 3,5 М) сульфата калия (1 н.) сульфата хрома (1П) (0,5 М) дихромата калия (0,5 М) гексацианоферрата (HI) калия (0,5 н.) смеси солей Sn la и Sn l4 (по 1 моль каждой соли в 1 л раствора) смеси солей Fe lj и Fe Ia (no I моль каждой соли в 1 л раствора). [c.110] Запись данных опыта. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и уравнением Нернста, вычислить ф каждого электрода. Написать уравнения химических процессов, протекающих на электродах. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи Вычислить э. д. с. концентрационного гальванического элемента. [c.111] Для измерения э. д. с. гальванического элемента, составленного из электрода сравнения и исследуемого электрода, удобно пользоваться потенциометрами любого типа, имеющими две шкалы измерений одну — в единицах pH, вторую — в милливольтах. [c.111] Выполнение работы. Определить стандартные электродные потенциалы меди Фси +/си цинка fzn2+/2n, используя хлорсеребряный электрод. [c.111] В гальванических элементах типа Даниэля —Якоби (.медно-цинковый) сами металлические электроды. принимают участие в окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы элемента. Однако большинство окислительно-восстановительных процессов в растворах протекают между простыми и сложными ионами. При измерении э. д. с. гальванического элемента на основе таких реакций применяют инертные электроды — платиновые или графитовые, которые не участвуют в протекающих химических взаимодействиях, а являются лишь передатчиками электронов между ионами-восстановителя.мн и ионами-окислителями. [c.112] Запись данных опыта. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11), вычислить э. д. с, исследованного гальванического элемента. Сравнить значение э. д. с., полученное в опыте, с вычисленным по табличным данным. [c.113] Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для протекающей окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстановительного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом. [c.113] Этот же эффект можно наблюдать в опыте, поставленном следующим образом. [c.114] Выполнение работы. В две пробирки налить на V2 их объема дистиллированной воды и добавить по 2—3 капли раствора 2 н. серной кислоты и гексацианоферрата (И ) калия Кз[Ре(СЫ)в1. Последний является чувствительным реактивом на ионы Fe +, с которыми дает синее окрашивание. Растворы перемешать стеклянной палочкой. [c.114] Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и ответить на поставленные вопросы. Дать схему перехода электронов при коррозии оцинкованного и луженого железа и указать, в каком случае при местном разрушении защитного покрытия будет происходить ржавление железа под остающимся неизменным защитным слоем. [c.114] Присоединить к каждой свиниовой пластинке по кусочку провода 5. Кусочек фильтровальной бумаги 6, положенной на стеклышко, смочить раствором хлорида натрия (или любой другой соли натрия или калия) и нанести на нее 2—3 капли фенолфталеина. Свободные концы проводов прижать к смоченной фильтровальной бумаге на некотором расстоянии друг от друга и убедиться, что аккумулятор пока бездействует. [c.115] Зарядить аккумулятор, для чего свободные концы проводов подсоединить на 4—5 мин к батарейке карманного фонаря, имеющего напряжение 4,5—5 В. [c.115] Отсоединить аккумулятор от источника тока и снова прижать концы проводо в к фильтровальной бумаге, смоченной раствором хлорида натрия и фенолфталеином. Провод, около которого появилось красное окрашивание, является отрицательным полюсом работающего аккумулятора — катодом. [c.115] Вернуться к основной статье