ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Работа Nj 25. Галогены из "Лабораторные работы по общей и неорганической химии" Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132] Запись данных опыта. Отметить окраску хлора. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (HI), а перманганат калия — в хлорид марганца (II). Указать окислитель и восстановитель. [c.132] Примечание. В связи с токсичностью галогенов в пробирки с остатками реагентов внестн по 3—5 капель раствора тиосульфата натрия Ыа ЗгОз и сразу же их вымыть. [c.132] Запись данных опыта. Написать уравнени реакций в молекулярной и иЬнной форме, В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения. Могут ли молекулярные галогены проявлять восстановительные свойства Ответ обосновать. [c.133] Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 3—5 капель бромной и йодной воды. Добавить в каждую, пробирку по 1—2 кристаллика сульфата железа (И) [соли Мора (NH4)2S04 . РеЗО -бН О]. [c.133] Выполнение, работы. Проделать опыт, аналогичный опыту 5, б, заменив раствор дихромата калия раствором хлорида железа (III). [c.135] Запись данных опыта. Что наблюдали В каком случае произошло восстановление Fe lg и соответственно окисление галогена Согласуются ли результаты опытов б и б с относительными значениями стандартных электродных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных систем (опыт 3, в). Как изменяется восстановительная способность отрицательных ионов галогенов Расположить их в ряд по возрастающей восстановительной активности. [c.135] Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения протекающих реакций, отметить цвета полученных осадков и результат действия на них азотной кислоты. [c.136] Запись данных опыта. Зарисовать прибор. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия хлора с едким натром (при охлаждении). Учесть, что при этом кроме гиполлорита натрия получается также хлорид натрия. Написать схему перехода электронов. [c.136] Получить у преподавателя небольшое количество сухой соли к растворить ее в воде. Используя известные реакции, установить хлоридом, бромидом или иодидом является данная соль. Свои действия и наблюдаемые явления описать в лабораторном журнале. Написать уравнения протекаюш,их реакций. [c.137] Вернуться к основной статье