ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аналитическая классификация катионов и периодический закон Д. И. Менделеева из "Теоретические обоснования и расчёты в аналитической химии Издание 3" Менделеев установил, что свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . [c.32] Классики марксизма-ленинизма очень высоко оценили философско — познавательное значение периодического закона. Ф. Энгельс видел в периодическом законе конкретное проявление основных положений материалистической диалектики. Он подчеркивал, что Менделеев своим открытием совершил научный подвиг . [c.32] Значение классификации в любой отрасли науки исключительно велико. К. А. Тимиря.зев указывал, что сколько-нибудь удовлетворительная классификация — первый шаг на пути всякого познания . Периодическая система Менделеева, дополненная в наше время данными, характеризующими строение атомов, является исчерпывающей классификацией, обобщающей современные сведения о химических элементах. [c.33] В качественном анализе, работая по преимуществу с водными растворами электролитов, мы имеем дело с химическими и физическими свойствами ионов и получающихся при анализе соединений. Поэтому закономерности периодической системы элементов, являясь основой систематизации, широко используются при изучении обширного материала качественного анализа. В аналитической химии периодический закон позволяет систематизировать реакции, дать объяснение им и предвидеть новые, еще неизвестные реакции. [c.33] В современной, наиболее распространенной схеме качественного анализа катионы подразделяются на пять аналитических групп по их отношению к сероводороду, сульфиду аммония, карбонатам и ряду других реагентов. [c.33] Эта классификация была введена в науку проф. И. А. Мен-шуткиным в 1871 г. в его учебнике аналитической химии. [c.33] Магний, как элемент второй группы периодической системы, в своих соединениях отличается от щелочных металлов. Хлорид, нитрат и сульфат магния хорошо, а гидроокись, фосфат и карбонат магния трудно растворимы в воде. [c.33] Растворимость сульфатов и хроматов от бария к кальцию заметно увеличивается, что дает возможность разделять катионы этих металлов внутри группы. В качестве группового реактива применяют карбонат аммония. [c.34] Следовательно, в ходе анализа создаются условия, при кото-ных ион Mg отделяется от других катионов 11 аналитической группы и в результате оказывается в фильтрате вместе с ионами На+ и Ион магния по его аналитическим свойствам можно отнести и ко аналитической группе. [c.34] Групповым реактивом служит сульфид аммония в присутствии ЫН40Н и МН С . Хлорид аммония предотвращает выпадение гидроокисей и основных солей магния. [c.34] В IV аналитическую группу входят катионы Си , kg , Hg2 Hg++, РЬ++ и В13+. [c.34] Эти катионы осаждаются в виде сульфидов при помощи сероводорода из соляно-кислых растворов при pH 0,5. [c.34] Реакции образования растворимых тиосолей в качественном анализе используют при отделении V группы катионов от IV. Сульфиды катионов IV группы не растворяются в (NH4)2S и NajS исключение представляет сульфид ртути, растворимый в NaaS. [c.35] Таким образом, в основе сероводородного метода анализа катионов лежит, прежде всего, разделение их на две большие группы, в зависимости от способности их осаждаться сероводородом из кислой среды в виде сульфидов. Этим V и IV группы катионов отличаются от остальных аналитических групп. [c.35] В табл. 1 (стр. 36) приведена схема аналитической классификации катионов по сероводородному методу. [c.35] Разделение катионов на аналитические группы, последовательно осаждаемые групповыми реактивами, имеет и ряд недостатков. [c.35] При осаждении меди, кадмия и ртути сероводородом из кислого раствора с сульфидами этих металлов в осадок увлекается и растворимый в кислотах сульфид цинка. [c.35] Происходит это вследствие адсорбционных свойств получающихся осадков. В ходе анализа возможен и ряд других осложнений-Соляная кислота, прибавляемая в начале анализа для осаждения ионов Ag+, и образует растворимые соли Bi lj и Sb lg, которые при последующем разбавлении раствора, во время осаждения IV и V групп сероводородом, подвергаются гидролизу, переходя в нерастворимые хлорокиси BiO l и SbO l. Образующийся осадок Ag l может в избытке НС1 частично растворяться с образованием комплексных анионов [Ag lg] и [Ag ls] . [c.36] Вернуться к основной статье