ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость между электропровода стью раствора электролита и степенью диссоциации (об). Диссоциация и электропроводность воды из "Химические источники тока" ЧИСЛО недиссоциированных молекул с уменьшением же концентрации электролита число ионов сначала возрастает быстрее, чем уменьшается общая концентрация электролита, доходит до некоторого максимума, а затем снова снижается. Положение максимума кривых растворов разных электролитов различно и меняется в зависимости от температуры. [c.29] Измерение электропроводности растворов электролитов производится обычно в стеклянных сосудах различной величины и формы (рис. 2). [c.29] Наиболее точные результаты получаются при положении подвижного контакта О в середине линейки, что достигается подбором сопротивления К, приблизительно равного IV. [c.31] Определение удельной электропроводности должно производиться в сосуде, в котором расстояние между электродами равно 1 см, а поверхность электродов — 1 см . Конструирование такого сосуда представляет большие трудности. Поэтому для каждого сосуда определяют его константу — емкость сопротивления путем определения в этом сосуде электропроводности раствора такого электролита, удельная электропроводность которого известна. [c.31] Следовательно, при определении удельной электропроводности раствора какого-нибудь электролита необходимо знать значение емкости сопротивления сосуда и сопротивление этого раствора выданном сосуде. [c.31] Для определения ем 0 сти Сопротивления сосуда прй )иеняют Ш, О,IN или 0,02N раствсфы химически чистого КС1, приготовленные на дистиллированной воде, подвергнутой тщательной очистке. Такой, тщательно приготовленный, раствор вливают в с осуд, который ставят в термостат при определенной температуре. Определив сопротивление W раствора и найдя из таблиц значение для данной концентрации и данной температуры, вычисляют по формуле (7) значение емкости сопротивления сосуда. [c.32] В табл. 2 приведены значения удельной электропроводности ipa TBopoB K l различных концентраций V обозначает число литров раствора, в которых растворен 1 грамм-эквивалент КС1. [c.32] Лита данной концентрации, который содержит один грамм-эквивалент электролита и заключен между электродами, находящимися на расстоянии 1 см. [c.33] Из этого определения следует, что число, выражающее площадь каждого электрода в квадратных сантиметрах, равно числу кубических сантиметров, выражающих данный объем раствора. [c.33] Для более ясного представления о зависимости между удельной и эквивалентной электропроводностью рассмотрим следующий пример. [c.33] Представим себе сосуд, в котором находится нормальный раствор какого-нибудь бинарного электролита. Чтобы измерить удельную электропроводность этого раствора, в сосуд опускают два параллельных электрода, имеющих каждый поверхность в 1 см и находящихся друг от друга на расстоянии 1 см. [c.33] Для определения эквивалентной электропроводности XI необходимо поверхность электродов увеличить в 1000 раз, т. е. [c.33] Установлено, что эквивалентная электропроводность в растворах возрастает с увеличением разведения (V) и у растворов сильных электролитов при очень больших разведениях стремится к некоторому пределу. [c.34] Электропроводность исследовали в различных растворах вплоть до концентрации О моля в литре раствора, В этом случае притяжение между ионами, в силу их отдаленности друг от друга, практически равно нулю, и величина электропроводности зависит только от свойств ионов и молекул растворителя. [c.34] Определение электропроводности при очень больших разведениях (беоконечном разведении) — Хоо представляет серьезные экспериментальные трудности, так как малейшие количества примесей могут резко исказить картину. Обычно предел, к которому стремится эквивалентная электропроводность по мере разбавления раствора, находят экспериментально, путем нанесения соответствующих величин на диаграмму. [c.34] Изучение кривых эквивалентной электропроводности различных веществ показывает, что в этом отношении все вещества могут быть разделены на две группы (рис. 4) эквивалентная электропроводность первой группы (/) при некотором разведении достигает предела и дальше практически не увеличивается это явление имеет место у растворов сильных электролитов. Слабые же электролиты, как видно из хода кривой II, при разведении растворов до доступных концентраций, не дают предела в повышении эквивалентной электропроводности, В табл. 3 приведены данные о величине эквивалентной электропроводности растворов ряда электролитов различной концентрации при 18°. [c.34] Изучение эквивалентной электропроводности, в отличие от удельной, дает возможность сравнительно характеризовать свойства электролитов, так как все расчеты относятся к одному и тому же числу грам1М-эквивалентов соответствующего вещества. [c.34] Удельная же электропроводность характеризует Лишь омическое сопротивление при данной концентрации электролита. [c.36] Пользуясь данными по эквивалентной электропроводности, можно вычислять степень диссоциации различных веществ, подвижность ионов и их абсолютную скорость (см. соответственные разделы курса физической химии). [c.36] Вернуться к основной статье