ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эксплоатация и уход за кадмиево-никелевыми аккумуляторами из "Химические источники тока" Электрохимические процессы, протекающие в щелочных аккумуляторах, менее изучены, чем в свинцовых аккумуляторах. Вызывается это тем, что активная масса положительного электрода Ni(OH)s и продукт ее распада Ni(0H)2 находятся в коллоидном состоянии. Также недостаточно изучены процессы, происходящие и на отрицательном электроде. [c.278] Изучение процессов, протекающих на положительном электроде, началось вскоре после появления щелочных аккумуляторов в технике. Вначале не могли точно установить, какой состав имеет гидроксид никеля в заряженном аккумуляторе. [c.278] Весьма обстоятельные исследования в этом направлении были произведены Цеднером в течение 1905—1907 гг. Он нашел, что существуют два гидроксида никеля (III) Юч ЗЧ О и Ni-O-i бНЮ. Первый гидрат устойчив при давлениях водяного пара ниже 3 мм, а второй—при более высоких давлениях. [c.278] Рассмотрим простейш-ую схему электрохимических процессов, протекающих на обоих электродах при разряде и заряде аккумуляторов. [c.279] При расчетах величин электродных потенциалов мы принимаем концентрации (ОН)з, (0Н) , С 1 и Сс((ОН)г как постоянные величины, входящие в значение но. [c.280] Из выведенных уравнений следует, что величина электродных потенциалов зависит от концентрации ионов ОН, а величина э. д. с. не зависит. [c.281] Эршлер, изучая механизм действия положительного электрода щелочного аккумулятора, установил, что концентрация электролита во время заряда положительного электрода падает, а при разряде растет. Вызывается это тем, что черный гидрат никеля более сильно адсорбирует катионы, нежели зеленый гидрат. [c.281] Из приведенных уравнений следует, что потенциалы положительного и отрицательного электродов зависят от концентрации ионов ОН в растворе, и чем меньше концентрация ионов гидроксила, тем больше положительная величина потенциала (+) электрода и меньше отрицательная величина потенциала (—) электрода величина э. д. с. не зависит от концентрации ОН. [c.281] Из приведенных данных следует, что потенциал положительного электрода зависит от многих величин. В практических условиях значение положительного электрода является некоторой средней величиной. Мы в наших расчетах приним)аем ее равной + 0,53 в по водородному электроду и + 1,83 в — по цинковому. [c.281] Аналогичная зависимость существует и у потенциала отрицательной пластины. [c.281] Кадмий-железная пластина представляет собой весьма интересный объект для исследования, так как в ней содержатся два активных вещества. [c.281] Исходя из этих данных, мы принимаем для наших расчетов среднюю величину потенциала железо-кадмиевого электрода равной — 0,83 в по отношению к водородному электроду и +0,47 в по отношению к цинковому электроду. [c.282] Пользуясь приведенными величинами потенциалов пластин, находим величину э. д. с. аккумулятора равной 1,36 в. [c.282] При разряде кадмиево-никелевого аккумулятора на положительном электроде происходит процесс перехода Ni(OH)s в Ni(0H)2, а на отрицательном — переход d в d(0H)2 и отчасти переход Fe в Ре(ОН)г. [c.282] З-чаоавой режим разряда до конечного напряжения 1,1 в. В старых инструкциях рекомендуется вести разряд до конечного напряжения I в. Здоровыми положительными пластинами считают такие, потенциал которых не ниже 1,6 в, а здоровыми отрицательными такие, у которых потенциал не выше 0,6 в по отношению к цинковому электроду. [c.283] При разряде отрицательных пластин до потенциала выше +0 60 в в пластине начинают происходить необратимые процессы окисления железа. [c.283] При ускоренных режимах разряда инструкции допускают вести разряд до напряжений ниже 1,1 в. Так, например, при 5-часовом режиме разряда конечное напряжение считают равным 1 в, при 3-часовом режиме разряда —0,8 в и при часовом режиме —0,5 в. [c.283] После отключения аккумулятора от разрядной сети разность потенциалов пластин начинает увеличиваться. [c.283] разряженного аккумулятора колеблется от 1,27 до 1,30 в. Поэтому определение э. д. с. не характеризует степени разряженности аккумулятора. Чтобы избежать ошибки, испытание надлежит вести под нагрузкой, лучше всего током 8-часового режима разряда. Если при этом напряжение аккумулятора быстро падает и доходит до 1,1 б, то надо считать, что аккумулятор полностью разряжен. [c.283] Вернуться к основной статье