ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Использование гидролиза в анализе катионов из "Аналитическая химия" Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет о (ношение ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [c.135] При гидролизе солей, образованных многозарядными катионами, капример РеС1з, Сг2(504)з н другими, происходит ступенчатый гидролиз с образованием основных солей. [c.136] В основном он протекает по первой и второй ступеням. [c.136] Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами сильного основания и анионами слабых кислот, равна отношению ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [c.136] Степень гидролиза. Степень гидролиза соли, гидролизующейся по аниону, выражается отношением концентрации гидролизирован-нон части соли к общей ее концентрации. Степень гидролиза про порциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из молярной концент. рации соли. [c.136] Реакция среды зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза соли, т. е. слабого основания и слабой кислоты, и может быть слабокпслой или слабощелочной. Если степени диссоциации кислоты и основания одинаковы, то среда соли нейтральная. [c.138] Степень гидролиза к зависит от следующих факторов. [c.138] В аналитической практике часто приходится встречаться с гидролизом солей. Гидролиз может способствовать выполнению реакции, а иногда мешает проведению анализа. Имеются следующие способы подавления и усиления гидролиза солей. [c.138] Равновесие реакции смещается в сторону гидролиза соли. [c.139] Равновесие реакции смещается в сторону гидролиза соли. При добавлении к таким солям основания гидролиз их уменьшается. [c.139] Для изменения гидролиза можно прибавлять и другие ионы электролитов НСО3, НРОГ, Н501. Для связывания ОН--ионов ИСПОЛЬЗУЮТ их способность образовывать комплексные ионы [Со(ОН)]+, [А1(0Н)]2+, [А1 (ОН)2]+и др. [c.139] С помощью гидролиза отделяют алюминий-ионы от цинк-ионов, хром(III)-ионы от алюминий-ионов. При кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, а хромит натрия разлагается с образованием осадка Сг(ОН)з. [c.139] образованные катионами П1 группы (AF+, Сг +) и анионами слабых кислот (H2S, Н2СО3 и др.), гидролизуются в такой степени, что практически не существуют в растворе. [c.140] Приведенные примеры показывают, что гидролиз солей способствует проведению аналитических реакций, а иногда препятствует их выполнению. [c.141] Вернуться к основной статье