ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчеты в титриметрии. Титр из "Аналитическая химия" 4 была дана характеристика способов выражения концентрации в анализе процентной, эквивалентной и мольно-объемной. Рассмотрим примеры по указанным спосо бам выражения концентраций. Остановимся на переходе от одного способа выражения концентрации к другому и познакомимся с новым способом выражения концентраций — через титр. [c.261] В 100 г 1%-ного раствора содержится 1 г кислоты, в 1000 г 1%-ного д г . [c.261] Этот же результат можно получить, если решать задачу по схеме примера 2. Но в последнем действии вместо делителя 98 следует взять 49, т. е. экви валентную массу для данной реакции. [c.262] По этой же схеме можно перейти от нормальности к концентрации в процентах. [c.262] Расчеты в титриметрическом анализе опираются на понятия эквивалента, эквивалентной и мольной массы, титра, а также тесно связаны с некоторыми способами для выражения концентраций (см. гл. 1, 4). Остановимся на основных расчетах, с которыми сталкиваются при выполнении-титриметрических определений. [c.262] Размер навески должен находиться в интервале 1,2—1,3 г. [c.263] Необходимо взять около 28 мл 96%-ного раствора H2SO4 и осторожно прилить к 1П л воды. [c.263] Пример 0. На титрование 10,00 мл КОИ пошло 12,00 мл 0,1000 н. раствора НС1, Определить нормальность раствора КОН. Рассчитываем по формуле N,V,=N2V2. [c.264] Пример 10. Навеска 1,4352 г железной руды восстановлена и разбавлена в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора, взятого пипеткой, расходуется 9,90 мл раствора КМПО4 из бюретки Л мп04 = 0,05015. Найти содержание железа в навеске железной руды (в %). [c.264] Вернуться к основной статье