ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные процессы из "Химия. В помощь поступающим в вузы" Несмотря на большое разнообразие химических реакций, их можно разделить на две группы, в зависимости от изменения состояния атомов химических элементов, входящих в состав молекул взаимодействующих соединений. К одной из этих двух групп следует отнести такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением валентности элементов, образующих молекулы реагирующих веществ это многочисленные реакции обмена, присоединения, разложения и т, д.- К другой грулпе относятся химические реакции, в ходе которых происходит изменение валентности некоторых элементов, образующих молекулы реагирующих веществ такие химические реакции называются окислительно-восстановительными. [c.51] Легко видеть, что в первом случае при взаимодействии гидроокиси калия с серной кислотой ни один из химических элементов не изменил свою валентность, в то время как во втором случае при взаимодействии цинка с серной кислотой произошло изменение валентности цинка и водорода (условимся, как это принято, считать валентйость элементов в простом веществе равной нулю). Таким образом, во втором случае мы наблюдаем окислительно-восстановительную реакцию. Рассмотрим этот процесс подробнее. [c.51] Таким образом, наблюдаемое в химической реакции изменение валентности некоторых элементов происходит вследствие того, что их атомы или ионы в ходе процесса теряют или приобретают определенное число электронов. Именно это и является отличительной чертой окислительно-восстановительной реакции. Если в ходе реакции атомы или ионы химического элемента приобретают электроны, то его валентность уменьшается если же происходит потеря электронов, то валентность соответственно увеличивается. Понижение валентности элемента называется его восстановлением, а возрастание валентности окислением. Восстановление химического элемента обусловлено приобретением электронов в процессе реакции, в то время как его окисление вызывается отдачей электронов. [c.52] Вещество, молекулы которого содержат частицы химического элемента, понижающего свою валентность, называется окислителем, а повышающего свою валентность — восстановителем. При протекании реакции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. [c.52] В приведенной реакции взаимодействия цинка с серной кислотой валентность цинка увеличивается, а валентность водорода уменьшается. В этом случае цинк является восстановителем (в ходе реакции ои окисляется), а серная кислота, в состав которой входит изменяющий свою валентность водород, является окислителем (в ходе реакции восстанавливается). [c.52] В пер1юм случае двуокись марганца МпОз является окислителем, поскольку входящий в ее состав марганец в результате реакции понижает свою валентность (четырехвалентный марганец восстанавливается до двухвалентного). Во втором случае МпОз является восстановителем, так как марганец в результате реакции повышает свою валентность (четырехвалентный марганец окисляется до семивалентного). [c.53] Наряду с химическими соединениями, способными в зависимости от конкретных условий проявлять и окислительные и восстановительные свойства, существуют вещества, которые могут быть или только окислителями или исключительно восстановителями. [c.53] В этих двух рядах химических соединений валентность азота и серы возрастает слева направо в этом же направлении увеличивается и окислительная активность рассматриваемых веществ. В обратном направлении повышается их восстановительная активность, 1то обусловлено понижением валентности. [c.54] Поскольку окислительно-восстановительные свойства простых веществ очень важны для характеристики последних, интересно проследить изменение этих свойств в зависимости от положения в периодической системе элементов. [c.54] В заключение рассмотрим еще один момент, связанный с окислительно-восстановительными процессами, а именно способ определения стехиометрических коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции. С этой целью приведем два примера. [c.55] МпОГ + + 5й = Мп2+ 4нр. [c.56] Вернуться к основной статье