ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмос из "Химия воды и микробиология" Уменьшение количества свободных молекул растворителя в растворе обусловливает явление осмоса и уменьшение упругости пара растворителя над раствором (по отношению к чистому растворителю). [c.20] Следовательно, осмос обусловлен стремлением молекул растворителя выравнять свою концентрацию по обе стороны мембраны. Осмос количественно характеризуется осмотическим давлением. Осмотическое давление равно тому внешнему гидростатическому давлению, которое необходимо приложить к системе для того, чтобы осмос прекратился. [c.21] Количественную сторону осмотического давления изучал голландский ученый Вант-Гофф (1852—1911). Им установлено, чтО осмотическое давление в растворах находится в зависимости от числа растворенных в нем частиц (т. е. от моляльной концентрации). Растворы, имеющие одинаковую моляльную концентрацию, должны иметь при равных температурах одинаковое осмотическое давление. Такие растворы называются изотоническими. [c.21] Изучая осмотическое давление различных растворов, Вант-Гофф пришел к выводу, что растворенное вещество ведет себя в растворе подобно газообразному веществу. Оно стремится занять весь объем растворителя так же, как и газ, заключенный в определенную емкость. [c.21] Согласно этому уравнению одномоляльный раствор недиссоциирующего вещества обладает при 0°С осмотическим давлением 22,4 атм (я=1-0,082-273 = 22,4). [c.21] Вернуться к основной статье