ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Даиление пара растворов из "Химия воды и микробиология" Давление пара растворов. Известно, что всякая жидкость находится в равновесии со своим паром. Это значит, что за единицу времени нз раствора уходит столько же частиц, сколько их возвращается в раствор. Над чистым растворителем это равновесие устанавливается при более высоком значении упругости пара, чем над раствором. Это явление связано с тем, что в растворе молекулы растворителя удерживаются растворенным веществом. Следовательно, уменьшение упругости пара над раствором по отношению к чистому растворителю связано с уменьшением в нем свободных молекул растворителя. [c.22] Все растворы кипят прп более высокой, а замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Это связано с нони-жением упругости пара над раствором в сравнении с упругостью пара над чистым растворителем. Кипение жидкости наступает тогда, когда упругость ее паров, насыщающих пространство, будет равна внешнему давлению. Замерзание жидкости наступает, когда упругость пара над твердым веществом и над жидкостью будет одинакова. [c.22] Рассмотрим кривые изменения давления паров с изменением температуры. [c.22] На рис. 8 кривая ОА соответствует упругости пара над чистым растворителем, кривая О А — упругости пара над раствором. [c.22] На опыте установлено, что понижение температуры замерзания раствора и увеличение температуры кипения раствора пропорциональны концентрации растворепного вещества А7 з=Л крС, где АТя — понижение температуры замерзания раствора по отношению к чистому растворителю с — моляльная концентрация раствора (1 моль в 1000 г растворителя) Кнр—криоскопическая константа. Или АТк = К ,с, где К ,—эбуллиоскопическая константа АГк—приращение температуры кипения раствора по отношению к чистому растворителю с —моляльная концентрация. [c.23] Вернуться к основной статье