ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Порядок реакции из "Химия воды и микробиология" При оценке закономерностей процессов, протекающих на ссору. жениях очистки природных и сточных вод, часто пользуются методами химической кинетики, определяющими порядок реакции. [c.34] По реакции 1-го порядка протекают такие химические процессы, когда одно из веществ изменяет свою концентрацию, а изменение концентрации второго происходит незаметно из-за его большой концентрации, например гидролиз солей. [c.34] Скорость реакции в каждый момент времени может быть определена [[О тангенсу у1ла наклона касательной к кривой с=[(г) в точке, со()тветствуюп1,ей рассматриваемому моменту времени от начала реакции (рпс. 16). [c.36] Термодинамические потенциалы — термодинамические функции, не зависяи1,ие от пути перехода процесса, а только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ. [c.36] Величины S.F и ДО характеризуют соответственно свободную энергию при лостоя1Ниом объеме и постоянном давлении, которая в обратимом изотермическом процессе может быть пр1 вращена в работу. [c.37] Произведение температуры на энтропию (7 5) называют связанной энергией. Это та энергия, которая не может быть превращена в работу. [c.37] Следовательно, изменение термодинамических потенциалов равно максимальной полезной работе, взятой с обратным знаком. Нели или АС=0, то система находится в термодинамическом равновесии. Самопроизвольно будут протекать только те процессы, у которых АР или АО будут меньше нуля. [c.37] Пример I. Для реакции, протекающей по термохимическому уравнению СО2 (г)+2НгО (ж)5=гСИ4 (г)- -,202 (г), определить, какая возможна реакция — прямая или обратная — при стандартных условиях, если изменение изобарных потенциалов образования СО2, Н2О, СН4 соответственно равно —394, 92-10 —237, 45- 10 —50,85-10 Дж-кмоль . [c.37] Изменение изобарно-изотермического потенциала химического процесса указывает, что при стандартных условиях возможен только обратный процесс. [c.37] Пример 2. Определить, возможна ли реакция образования воды из водорода и кислорода при стандартных условиях, если АЯ образования воды равно —286,15-10 Дж-кмоль , а энтропии воды, водорода и кислорода при тех же условиях, соответственно равны 70 020, 130 730, 205 250 Дж-град- -кмоль . [c.37] Находим изменение термодинамического потенциала по уравнению Д0 = =ДЯ—ГД5--286,15-10 —298-(—163 345)= —237,45-10 Дж-кмоль- . [c.38] При стандартных условиях термодинамическая возможность образования воды из водорода и кислорода очень велика (Д0 0), но реакция не происходит, так как система находится в ложном равновесии из-за высокого кинетического препятствия (сопротивления). Если снизить энергию активации системы, иаири-мер, введением катализатора, то она реализует свои термодинамические возможности мгновенно — со взрывом. [c.38] Вернуться к основной статье