ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства и применение азотсодержащих солей из "Технология минеральных удобрений и солей" Все аммиачные и нитратные соли бесцветны и хорошо растворяются в воде. Азот из них легко усваивается растениями, особенно из аниона N0 , отличающегося высокой подвижностью в почве. [c.160] Сульфат аммония (ЫН4)2504 при нагревании до 513° полностью разлагается на аммиак и серную кислоту частичное разложение его с образованием кислых солей начинается при 218°. Сульфат аммония содержит 21,21% азота и применяется почти исключительно в качестве удобрения. Это удобрение обладает весьма небольшой гигроскопичностью, мало слеживается и внесение его в почву не вызывает затруднений. Его недостатком является большая физиологическая кислотность. При его применении в почве, если она не содержит достаточного количества оснований, постепенно накапливается серная кислота, для нейтрализации которой необходимо периодически производить известкование почвы. [c.160] Сульфат аммония упаковывается в бумажные или джутовые мешки. [c.160] Практически взрывоопасной является температура 300°. К ударам, толчкам или трению нитрат аммония нечувствителен. При влажности больше 3% чистый нитрат аммония не взрывает. Примеси органических или других легко окисляющихся веществ делают продукт взрывоопасным. [c.161] Нитрат аммония очень хорошо растворим в воде. Например, при 100° в 1 г воды растворяется больше 9 г NH4NO3. Так как температура плавления нитрата аммония сравнительно невысока, то при выпарке раствора NH4NO3 при температуре выше температур его кристаллизации вода может быть удалена практически почти полностью, причем раствор превратится в расплавленную соль. [c.161] Нитрат аммония, содержащий 35% азота, — одно из наиболее эффективных азотных удобрений. Азот находится в нем и в аммиачной и в нитратной формах, что позволяет успешно использовать его на самых различных почвах и для разнообразных растительных культур. Нитрат аммония — безбалластное удобрение и стоимость перевозки содержащегося в нем азота ниже, чем в форме сульфата аммония, в котором SO4 является балластом. Однако нитрат аммония очень гигроскопичен и сильно слеживается, что затрудняет его применение в чистом виде. Этот недостаток устраняется специальными добавками, гранулированием или использованием нитрата аммония в составе смешанных и сложных удобрений, обладающих лучшими физическими свойствами. Прекрасным и удобным для применения жидким удобрением являются аммиакаты нитрата аммония. [c.161] Нитрат аммония применяется также для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов (смесей аммиачной селитры с органическими нитропродуктами), аммоналов (смесей, содержащих алю миниевый порошок) и др. [c.162] Согласно ГОСТ нитрат аммония выпускают трех сортов (А, Б и В), отличающихся содержанием МН МОз (от 99,5 до 99,2%) и влаги, которой должно быть не больше 0,5—1,0%. Примеси окисляемых веществ недопустимы. В сорте В кислотность в пересчете на азотную кислоту не должна превышать 0,02%. [c.162] Тарой для аммиачной селитры служат битуминированные крафт-целлюлозные мешки или деревянные бочки, выложенные гудронированной бумагой. [c.162] Свойства фосфатов аммония приведены в табл. 4. [c.162] Триаммонийфосфат на воздухе неустойчив, так как из него улетучивается аммиак и он переходит в диаммонийфосфат (при 100° давление NH3 над триаммонийфосфатом равно 643 мм рт. ст.). Диаммонийфосфат значительно более устойчив, но при 70° также начинает терять аммиак, переходя в моноаммонийфосфат (при 100° давление NHg равно 5 мм рт. ст.). Моноаммонийфосфат вполне устойчив. [c.162] Фосфаты аммония, состоящие из смеси моно- и диаммонийфосфата, часто в смеси с другими аммиачными солями, являются концентрированными азотно-фосфорными удобрениями, носящими название аммофосов. Фосфаты аммония применяются также в качестве антипиренов, т. е. для пропитки деревянных конструкций с целью придания им огнестойкости, в производстве дрожжей и др. [c.162] Нитрат калия (калиевая селитра) КНОз плавится при 336° выше температуры плавления идет превращение в нитрит с выделением кислорода. Чистый нитрат калия негигрсскопичен. Технический продукт I, II и III сорта содержит соответственно не менее 99,8 99,0 98,0%, КНОз и не более 0,1 0,2 0,2% влаги. [c.163] Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов (рис. 76). При обычной температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата Са(ЫОз)г 4Н2О. Растворимость тетрагидрата характеризуется кривой АВС. [c.163] Максимум на этой кривой в точке В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7°. [c.163] О соответствует температуре кипения насыщенного раствора (151°), содержащего 78,4% Са(ЫОз)2- Безводная соль плавится при 561°, однако уже при 500° начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются . [c.163] Нитраты натрия и кальция широко применяются в качестве удобрений, эффективность которых особенно высока на кислых почвах, так как эти удобрения являются физиологически щелочными. Нитрат калия также является весьма ценным удобрением, содержащим два основных питательных элемента — азот и калий. [c.163] Нитрат калия применяется для изготовления пиротехнических средств, а также при производстве свечей, спичек, стекла и др. [c.163] Растворимость в системе Са (ЫОз)г — Н О. [c.163] Вернуться к основной статье