ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие валентности и степени окисления. Определение их возможных значений по положению химического элемента в Периодической системе из "Готовимся к экзамену по химии" Ковалентная связь осуществляется за счет образования общей электронной пары. В самом начале изучения химии Вы познакомились с понятием валентности. Туманное определение представляло валентность как свойство атома химического элемента присоединять определенное количество атомов другого элемента. Теперь мы владеем достаточным запасом знаний, чтобы прояснить физический смысл этого поиятия и научиться определять численное значение валентности. В конце главы мы гшдробно остановимся на ограничениях применимости этого понятия. [c.71] Валентность понимают как количество ковалентных связей, которое образует атом в данном соединении. [c.71] При описании ковалентной связи часто удобно использовать понятие степени окисления. [c.72] Для металлов главных подгрупп наиболее типичны положительные значения заряда и на (н степени окислеиия), равные номеру группы. [c.73] Атом 8 имеет конфигурацию внешнего уровня з р , как и атом О. С менее ЭО атомами атом серы, также как и атом кислорода, образует 2 связи (может быть принято 2 электрона). Валентность - 2, степень окисления - -2. Ситуация, однако, меняется при образовании связей с более ЭО атомами. Наличие, вакантной 3(1-орбитали позволяет атому серы образовать 4 или 6 ковалентных связей за счет распаривания Зз и Зр-элек-фонов. [c.74] Соответствующие степени окисления +4 и +6. [c.74] При образовании связей с менее электроотрицательными атомами (для фтора это - все элементы, для хлора - все, кроме фтора и кислорода) валентность всех галогенов равна . Степень окисления -1 и заряд иона 1-. Положительные степени окисления невозможны для фтора. Хлор же проявляет различные положительные степени окисления вплоть до +7 (номер группы). Примеры соединений приведены в Справочной части. [c.75] На примере этих соединений можно заметить еще одну важную закономерность. [c.75] Для элементов-неметаллов наибольшая по абсолютной величине отрицательная степень окисления равняется 8 минус номер группы. Высшая положительная степень окисления, если она возможна, равняегся номеру группы. [c.75] А как быть с элементами побочных подгрупп Для того, чтобы говорить об их возможных валентностях и степенях окисления, вспомним, что у этих элементов незавершенным является не только внешний, но и предпоследний энергетический уровень. Значит, валентными являются электроны не только последнего уровня, но и незаполненных подуровней предпоследнего. А теперь вспомним, что общее число таких электронов для элементов побочных гюд-групп тоже совпадает с номером группы (см. раздел 2.2.З.З.). [c.75] Таким образом, максимально возможное число валентных электронов для элементов побочных подгрупп равно номеру группы. Следовательно, максимальная возможная положительная степень окисления должна быть равна номеру группы. [c.75] Вернуться к основной статье