ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет степеней окисления и валентностей атомов, зарядов ионов по химической формуле в тех случаях, когда это корректно из "Готовимся к экзамену по химии" Этот раздел чисто утилитарный . В нем содержится алгоритм, позволяющий определять на основании брутто-формулы соединения степени окисления всех входящих в состав этого соединения атомов, их валентности (в тех случаях, когда это возможно). Для ионных соединений аналогичным способом можно определять заряды ионов. [c.79] При определении сгепени окисления одного из элементов полезно помнит ь некоторые правила. Эгн правила в основном уже были нами получены, но мы еще раз перечислим их в порядке сужения области их применимости, т. е. каждое следующее правило применимо, только если оно не противоречит какому-либо из предыдущих. В каждом пункте это обстоятельство оговаривается в скобках. Кроме того, напоминаем, что в простых веществах степень окисления всегда равна 0. [c.79] Пользуясь этими правилами и приведенным ниже алгоритмом, Вы сможете легко определйть степени окисления агомов по формуле вещества. [c.80] Вы имеете формулу вещества и считаете, что эта формула действительно отображает состав молекулы (вид и количество со-стапляющих атомов). Запишите ее. [c.80] При описании ионных соединений для определения зарядов следует в первую очередь выделить отдельные ионы. Как прави.тю, заряд части из них известен из приведенных выше правил или из данных о других соединениях (см. таблицу в Справочной части). [c.82] Определить заряд иона, если он неизвестен, можно двумя способами. Первый — провести расчет по описанному выше алгоритму. заменив слова атом и химический элемент словом ион . [c.82] Довольно часто встречается обратная задача - определение брут-то-формулы вещества исходя из известных валентностей (степеней окисления, зарядов ионов). Алгоритм решения подобной задачи предельно прост. [c.82] Что касается ионных соединений, то Вы прекрасно понимаете, что подобные формулы отражают только соотношение количеств ядер атомов различных элементов. Об описании структуры с помощью подобных формул не может быть и речи. [c.83] Для металлов главных подгрупп наиболее типичны положительные значения заряда иона (и степени окисления), равные номеру группы. [c.83] Для элементов-неметаллов наибольшая по абсолютной величине отрицаггельнал степень окисления равняегся 8 минус номер группы. Высшая положительная степень окисления, если она возможна, равняется номеру группы. [c.83] Валентность атома химического элемента не может быть выше полного числа орбиталей на внешнем уровне этого элемента. [c.84] Валентность этих элементов также численно совпадает с номером группы. [c.84] Вернуться к основной статье