ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты из "Готовимся к экзамену по химии" Электролиты при растворении в воде диссоциируют (распадаются) на ионы - положительные и отрицательные. [c.119] Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами. [c.119] Теория электролитачесдай диссоциации (ТЭД) позволяет объяснить описанные в разделе 6Л.,5 явления, сопровождающие процесс растворения. Эта теория обосновывает свойства, которые проявляют некоторые растворы. [c.120] Объяснить этот опыт можно следующим образом. Так как злект-ропроводность раствора элекгролита зависит ог количества заряженных частиц (ионов), то значит, что в растворе гюварснной соли количество ионов строго соответствует количеству добавленной в раствор соли т. к. весь хлорид натрия в растворе по определению полностью диссоциирован на ионы (молекулы ЫаС ие существует ни в растворе, ни в природе вообще при обычных условиях). Содержание же ионов в концентрированном растворе уксусной кислоты меньше, чем в разбавленном, т. е. концентрированный раствор содержит не только ионы СН СОО и Н , но и недиссоциированные молекулы уксусной кислоты, которые распадаются на ионы при добавлении воды (в соответствии с принципом Ле Шателье, см. Часть 1). [c.121] Для описания количественных отношений при диссоциации применяют такую характеристику, как степень диссоциации а (альфа). [c.121] Степень диссоциации - это отношение числа диссоциированных молекул растворенного вещества к общему числу находящихся в растворе молекул этого вещества. [c.121] Сильные электролиты - химические соединения, которые при растворении в воде полностью распа-диютсн на ионы. [c.122] К сильным электролитам относятся (по определению) все ионные соединения - соли и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Плохо растворимые ионные соединения тоже сильные электроли гы, т. к. в растворе находятся юлько гидратирозанные ионы, хотя и в ма юй концентрации (гидратированные молек улы типа ВаЗО -Н О не существуют). Сильными электролитами являются все хорошо растворимые в воде кислоты - соляная, серная, азотная и т. д. [c.122] К слабым электролитам можно отнести плохо растворимые кислоты (борную, уксусную и др.), а также саму воду. Вода диссоциирует в очень незначительной степени на ионы Н и 01Г. [c.122] Степень диссоциации воды при 20°С составляет ],510 или 1,5 10 %. [c.122] Вернуться к основной статье