ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основания. Класификация оснований из "Готовимся к экзамену по химии" При растворении в воде гидроксидов натрия и калия выделяется тепло. Сами растворы проводят электрический ток и фенолфталеин окрашивается в них в малиновый цвет. На какие же ионы диссоциировали в водном растворе эти соединения Гидроксиды распались на ионы металлов Na и К и гидроксид-ионы ОН . [c.125] Свойства, характерные для всех оснований, проявляются благода-р я присутствию в их растворах гидроксид-ионов. Так, все основания взаимодействуют с кислотами с образованием солей и выделением воды (реакция нейтрализации, о ней мы более подробно поговорим чуть позже). [c.126] Основания могут содержать одну или несколько гидроксогрупп. По этому признаку их разделяют нлодиокислотные О аОН, КОН), двухкислотные (Са(ОН)2, Си(0Н)2), трехкислотные(А (ОН) ) и т. д. [c.126] Хорошо растворимые в воде основания являются сильными, плохо растворимые - слабыми. [c.126] Примеры сильных оснований гидроксиды щелочных металлов (LiOH, NaOH, КОН и др.). Их называют также щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН) , Ba(OH) и др.) тоже можно считать сильными основаниями. Их растворимость меньше, чем растворимость гидроксидов щелочных металлов, но намного больше растворимости гидроксидов остальных металлов. [c.126] Примеры слабых оснований гидроксиды остальных металлов (Fe(OH)j, u(OH) , Al(OH),, и др), а также вода. [c.126] Вернуться к основной статье