ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислитсльно-восстановительные реакции в растворах. Метод ионно-электронного баланса из "Готовимся к экзамену по химии" Протекание химических реакций практически всегда сопровождается различными внешними проявлениями, которые можно как-то зафиксировать с помощью тех или иных способов. Некоторые из них отслеживаются зрительно (выпадение или растворение осадка, изменение цвета, выделение газа), некоторые определяются с помощью термометра или других, более сложных приборов. Мы будем пользоваться только глазами н термометром, а также некоторыми знаниями о том, что находится у нас в реакционном сосуде. [c.130] В левой и правой частях уравнения записаны одни и те же ионы, т.е нет никаких признаков того, что химическая реакция имела место. Эти ионы могут сколь угодно долго находится в растворе, не образуя устойчивых связей друг с другом. Если же мы выпарим этот раствор, то ионам поневоле придется связаться. При этом в твердом остатке после упаривания можно будет обнаружить соединения, отвечающие всем возможным сочетаниям ионов АХ, АУ, ВХ, ВУ. Примером подобных систем могуг быть смеси растворов бромида калия и сульфата натрия, нитрата меди (П) и хлорида натрия. [c.131] Варианты 2 и 3 реализуются при смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия, иодида калия и нитрата свинца (напишите сами уравнения этих реакций, а также полные ионные и сокращенные ионные уравнения, используя таблицу растворимости на заднем форзаце книги). Пары подобных веществ можно легко найти в таблице растворимости. [c.132] Мы рассмотрели один из типов химических реакции, который называется ионным обменом. В этих реакциях ионы как бы меняются своим окружением. Исходными веществами могут быть любые соединения, диссоциированные на ионы. Это и растворимые соли, и кислоты, и основания. Продукты же, напротив, обязательно должны быть недиссоциирующими. Это непременное правило, которое должно выполняться, иначе нельзя судить о протекании подобных реакций. [c.132] Реакции ионного обмена проводят до конца, т. е. необратимы, если в результате образуется малорастворимое или малодиссоциирующее соединение, в том числе н вода. Продукт реакции может выделяться в виде осадка или газа. [c.132] Обменные реакции между любыми кислотами и основаниями называются реакциями нейтрализации. [c.134] Продуктами реакций нейтрализации являются соли и вода. Нейтрализация, как и все реакции между ионами, проходит очень быстро. Вообще, о скорости реакции ионного обмена говорить некорректно. Нейтрализация почти всегда сопровождается выделением теплоты, поскольку ее продуктом является соединение с очень прочными связями - вода. [c.134] В этом случае реакция происходит за счет незамещенного протона кислоты или незамещенной гидроксильной группы основания. [c.134] Кислые и основные соли могут взаимодействовать между собой. Например. [c.134] Образовавшиеся частицы могут быть электронейтральными или нести заряд, в зависимости от зарядов исходных ионов. Реакции (а) и (6) могут быть обратимыми. Степень их обратимости зависит от того, насколько сильно могут диссоциировать в воде ч астицы Kat- OH и Ап-Н, т. е. от силы образующихся и основания и кислоты. В правой части уравнений (а) и (б) записаны ионы Н и ОН. Значит, если одна из стадий обратима, а другая нет, то в растворе возникнет некоторое избыточное, по сравнению с нейтральным раствором, количество этих ионов. Таким образом, раствор соли уже не будет иметь нейтральную среду, а приобретет кислую или щелочную реакцию. Описанный процесс называется гидролизом. [c.137] Гидролиз -это химическая реакция ионного обмена мех ду водой и растворенным в ней веществом. [c.137] Гидролиз является частным случаем реакций сольволиза, т. е. реакций обмена между растворителем и растворенным веществом. [c.137] Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137] Растворимые соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водные растворах гидролизуются, и их растворы имеют кислую реакцию среды. [c.138] Растворимые соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах гидролизуются по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды. [c.139] Вернуться к основной статье