ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения. Представление об алюмосиликатах из "Готовимся к экзамену по химии" Не следует приводьть примеры взаимодействия тами. При этом происходит очень много самых различных взаимодействий, кроме реакции Ме+кислота = соль+Н О. [c.310] Оксиды щелочных металлов проявляют всс см. табл. 1 и раздел 7.2. части I свойства основных оксидов. [c.310] Бурно реагируют с водой. [c.310] Следует отметить взаимодействие е ацетатом натрия. [c.310] Степень окисления в соединениях +2. [c.311] В отлично от щелочных металлов, при взаимодействии с кислородом образуют оксиды. [c.311] С водой реагирует только при кипячении если горящий магний внести в пары воды, то горение продолжается. [c.311] Являются основными оксидами, по фи-зиче. КИМ свойствам похожи на тугоплавкий А1 0,. [c.311] Ве(ОН)2 - типичный амфотерный гидроксид, в воде не растворяется, растворяется в щелочах. [c.311] Необходимо НС допускать присутствия воды из-за гидролиза. [c.312] В растворах устанавливается равновесие. В качестве примера хим. свойств можно привести реакции с алкилгалогснами. [c.312] Алюминий - Л1, 2=13. В природе А1 встречается в глинах (алюмосиликаты, каолин), бокситах и др. Об алюмосиликатах см. 8.7. [c.312] В растворе существуют комплексные анионы [А1(0Н).-2Н,0], [А1(ОН),] -, К.4.(А1)=6. [c.313] Стоит отмстить, что А1(ОН), не растворяется в нашатырном спирте (водном растворе аммиака). [c.313] Вернуться к основной статье