ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и . Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III) Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца . Манганат и перманганат калия из "Готовимся к экзамену по химии" Цинк - 7п, г=30. Степень окисления в соединениях обычно +2. [c.315] Нахождение в природе - 2п8 (цинковая обманка), гпСО (галмей), HgS (киноварь). Соединения Hg - ядовиты. [c.315] По поводу ZnS см. также 4J.3. [c.315] При нагревании HgO разлагается. [c.316] Реакции Hg lJ с органическими соединениями. [c.316] Свойства соединений хвома различны в зависимости от степени окисления. По мере увеличения степени окисления основные свойства ослабевают. а кислот ныс - возрастают. [c.317] Ионный радиус Сг близок к ионному радиусу Mg , поэтому в их свойствах много похожего. Но соединения Сг устойчивы только в инертной атмосфере. СгО - основной оксид, похож на MgO. [c.317] Ионный радиус Сг близок к ионному радиусу АГ, поэтому в их свойствах много похожего. [c.317] В растворах щелочей Сг(11) образует ионы [Сг(ОН),] -, [Сг(ОН),] - и т. д. Состав иона условно обозначают [ r(OH)J-. [c.317] - кислотный оксид, обладает сильными окислительными свойствами. [c.317] Типичные степени окисления +2, +3, +4, +6. +7. [c.318] Вернуться к основной статье