ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РАБОТА 8. Щелочные, щелочноземельные металлы и магний из "Практикум по неорганической химии" Щелочные металлы энергично взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород и образуя соответствующие гидроксиды. Активность взаимодействия этих металлов с водой возрастает по мере увеличения порядкового номера элемента. Так, литий реагирует с водой без плавления, иатрий — плавится, калий — самовозгорается, взаимодействие рубидия и цезия протекает еще более энергично. [c.127] Щелочные металлы энергично взаимодействуют с галогенами, а при нагревании — с серой. [c.127] Кальций, стронции и барий по отношению к. кислороду и воде ведут себя подобно щелочным металлам Они разлагают воду с выделением водорода и образованием гидроксидов М(ОН)2. Взаимодействуя с кислородом, образуют оксиды (СаО) и пероксиды (5гО/, ВаОг), которые реагируют с водой но/ обно аналогичным соединениям щелочных металлов. [c.128] Магний также существенно отличается от щелочиозсмел 1Ных металлов. Например, из-за малой растворимости его гидроксида он ие взаимодействует с холодной водой. При нагревании процесс облегчается. [c.128] В целом металлы подгруппы И.Д химически активны при нагревании они взаимодействуют с галогенами и серой с образн-ванием соответствующих солей, соединяются с молекулярным азотом. [c.128] Соли щелочноземельных металлов, как и соли щелочных металлов, состоят из ионов. Солн этих металлов окрашивают пламя горелки в характерные цвета, для соединений Ве и Ме этого не наблюдается. [c.128] Аналогично проводят опыты с натрием и калием. Сопоставляют химическую активность изученных щелочных металлов по отношению к кислороду воздуха. [c.129] Изучение свойств щелочноземельных металлов и магния и их соединений. П. Взаимодействие кальция и магния с водой. [c.130] В химический стакан с водой добавляют несколько капель раствора фенолфталеина и пинцетом вносят кусочек кальция, Аналогично проводят опыт с магнием, при этом используют порошок металла. Наблюдают за протеканием реакции. [c.130] Повторяют опыт с магнием, используя кипящую воду, а также добавив в холодную воду немного хлорида аммония. Сопоставляют активность металлов по отношению к воде. [c.130] Выполнение работы. Состав и массу готовой смеси сухих солей Na l и КС1, из которой следует выделить K I, указывает преподаватель. Например, требуется выделить КС1 из 20 г смеси, содержащей 10% Na I и 90% K I. В этой смеси содержится 18 г КС , на растворение которого при 100 °С требуется около 33 мл воды (из данных по растворимости). Такое количество воды содержится примерно в 45 г насыщенного при комнатной температуре раствора Na l (растворимость Na при 20 °С составляет 35,8 г на 100 г Н2О, а плотность насыщенного раствора Na — 1,200 г/см ). Если бы насыщенный раствор Na l растворял КС1 так м е хорошо, как вода, то при 100 °С в 45 г его растворились бы все 18 г КС . Поскольку насыщенный раствор Na l растворяет КС хуже воды, его берут в двухкратном избытке (45 гХ2 = 90 г или 80 мл). [c.132] Небольшое количество полученных кристаллов растворяют в вОде и испытывают на присутствие ионов Na+ раствором К [Sb (ОН) е]. Очищенные кристаллы КС сдают преподава-елю. [c.132] Выполнение работы. Состав и количество очищаемого раствора соли магния указывает преподаватель. Например, требуется очистить 50 г раствора, содержащего 10% Mg l2 и 1% ВаС19. Указанное количество раствора отвешивают в конической колбе емкостью 100 мл и из бюретки добавляют 0,1 М раствор H2SO4, необходимый объем которого рассчитывают, исходя из содержания ВаСЬ в пробе раствора. Выделившийся осадок сульфата бария отфильтровывают. Фильтрат практически не содержит Ва . [c.133] Выполнение работы. В коническую колбу пипеткой вносят 100 мл водопроводной водй, добавляют 2—3 капли метилового оранжевого и титруют раствором хлористоводородной кислоты с известным титрдм. Титрование повторяют три раза. Для расчета берут средний объем кислоты, пошедший на титрование. [c.133] Эквивалентное количество карбонатов (0,329 мэкв) содержится и во взятой пробе воды (100 мл), а в 1 л ее 10-0,329 = 3,29 мэкв. [c.133] Вернуться к основной статье