ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РАБОТА 9. Бор и алюминий из "Практикум по неорганической химии" Для бора не характерны соедин( иня, в которых он входит в состав катионов, но весь.ма гиппчиы такие анионы, как ВОГи ВО Все эти примеры показывает что бор — неметалл, а алюминий — мета.ил. [c.136] Борный ангидрид при взаимодействии с водой образует ортоборнунэ кислоту. Эта кислота малорастворима в воде, с повышением температуры растворимость ее возрастает. [c.137] Соединения алю.миння с водородом получаются только косвенным путем. [c.138] Алюминий находится в третьем периоде иериодической системы между типичным металлом — магнием и неметаллом — кремнием. Этим объясняется амфотерность алюминия, а также его оксида н гидроксида. [c.138] Алюминий и его оксид и гидроксид взаимодействуют как с кислотами, так н с щелочами. Ион АГ в растворе обычно проявляет 5/ с/ -гибридизацию и имеет коордниацнопное число 6. [c.138] Соли алюминия в растворе гидролизуются. Если соль образована сильной кислотой (сульфат, иитрат, хлорид и то гидролиз обратимый. Такие соли, как сульфид, сульфит, карбонат, иианид и некоторые другие получить в водном растворе не удается вследствие и.х полного гидролиза. [c.139] Изучение свойств алюминия. 4. В пробирку с дистиллированной водой помещают гранулу алюминия и пламенем газовой горелки на1 ревают ее до кипения воды. Объясняют наблюдаемое явление. [c.139] Объясняют, почему п разбавленном растворе щелочи алюминий растворяется быстрее, чем в р-азбав-ленной кислоте, исходя из значений электродных потенциалов алюминия в кислом растворе ( — 1,66 В) и в щелочном растворе ( — 2,35 В) и электродных потенциалов водорода в кислом растворе (0,00 В) и в нейтральном растворе (—0,83 В). Объясняют, почему даже в присутствии следов щелочи алюминий в воде растворяется, а в очень разбавленной хлористоводородной кислоте — нет. [c.140] На кусок фильтровальной бумаги ставят треножник и кладут на него проволоку. Амальгамированный алюминий реагирует с кислородом воздуха и покрывается рыхлым налетом оксида алюминия. [c.141] Объясняют наблюдаемые явления. [c.141] На полоску фильтровальной бумаги наносят несколько капель РЬ (N03)2 и подносят ее к краю стакана. Наблюдают почернение бумаги раствор соли свинца является очень чувствительным индикатором на сероводород. [c.142] Стакан ставят на асбестированную сетку, закрепленную в штативе, и нагревают его в пламени газовой горелки, доводя раствор до кипения. Декантацией отделяют раствор от осадка, сливая его в другой стакан. К осадку приливают разбавленную хлористоводородную кислоту и определяют, растворяется ли он. С помощью полоски фильтровальной бумаги, смоченной раствором РЬ(ЫОз)2, устанавливают, содержался ли в осадке гидроксид или сульфид алюминия или их смесь. [c.142] К отделенному декантацией раствору приливают несколько капель раствора нитрата свинца и определяют, содержится ли в нем сульфид-ион. [c.142] Эта реакция является обратимой и, чтобы сместить ее равновесие в сторону образования борной кислоты, реакцию проводят при охлаждении реакционной смеси. (С понижением температуры растворимость борной кислоты уменьшается и увеличивается полнота ее осаждения). Дли реакции используют концентрированную хлористоводородную кислоту (с указанной плотностью). [c.143] По уравнению реакции рассчитывают объем хлористоводородной кислоты [необходимую для расчета концентрацию определяют методом интерполяции (см. работу 1), используя данные табл. 2 в приложении]. Для полноты прохождения реакции необходимо взять 20 %-ный избыток кислоты. [c.143] Магний берут в избытке, так как часть, его реагирует с кислородом и азотом воздуха. Кроме указанных соединений в продуктах реакций могут быть следы непрореагировавшего магния, а также получающиеся по побочным реакциям нитриды бора и магния. [c.144] Для выделения аморф ного бора продукты реакций растворяют в разбавленной хлористоводородной кислоте, при этом только бор остается в осадке. Борид магния образует с НС1 смесь газообразных боранов, основной составляющей частью которой является тет-рабораи — B4H10. [c.144] Вернуться к основной статье