ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Правила коагуляции электролитами из "Курс коллоидной химии" Коагуляция коллоидных систем может происходить под влиянием ряда факторов — старения системы, изменения концентрации дисперсной фазы, изменения температуры, механических воздействий, света и т. д. Однако наиболее важное теоретическое и практическое значение имеет коагуляция при добавлении электролитов. В нашем курсе мы подробно остановимся только на коагуляции электролитами и лишь вкратце коснемся других причин коагуляции. [c.286] Гарди в 1900 г. установил, что коагулирующим действием в электролите обладают йе все его ионы, а только те, которые несут заряд, одно шмный с аарядрм противоиона мицеллы (или, что то же, заряд, противоположный пр знаку заряду коллоидной частицы). Таким образом, для золей с отрицательно заряженными частицами коагулирующими ионами -являются катионы, а для золей с положительными частицами — анионы. [c.287] Следует заметить, что начало коагуляции может быть определено по разным признакам — по изменению окраски золя, появлению мути, началу выделения дисперсной фазы в осадок и т. д. Появление этих признаков не всегда совпадает во времени. Кроме того, порог коагуляции в известной степени зависит и от концентрации золя. Поэтому порог коагуляции является довольно относительной характеристикой устойчивости золя по отношению к данному электролиту. Во всяком случае, всегда необходимо точно указывать условия, при которых проводилось определение порога коагуляции золя. [c.287] Шульце нашел следующие соотношения коагулирующей силы одно-, двух- и трехвалентных катионов 1 20 350 Фрейндлих для того же золя и тех же катионов нашел ряд 1 7 531 Пиктон и Линдер —ряд 1 20 1500. Расхождение между значениями порогов коагуляции, найденных различными авторами, объясняется трудностью получения коллоидной системы с одной и той же характеристикой и несоблюдением полностью одинаковых условий при определении порогов коагуляции. [c.288] Изменение коагулирующего действия в лиотропном ряду ионов щелочноземельных металлов выражается в более слабой форме, чем изменение действия в ряду одновалентных катионов. При коагуляции золей с положительно заряженными частицами с помощью анионов изменение коагулирующего действия анионов в лиотропном ряду выражено менее заметно. [c.288] Весьма своеобразно коагулирующее действие проявляется у органических ионов. Положительно заряженные одновалентные ионы алкалоидов и красителей действуют гораздо сильнее, чем соответствующие им по валентности ионы неорганических электролитов. Это объясняется высокой адсорбционной способшстью громоздких органических ионов, обладающих большей поляризуемостью. [c.288] В своих исследованиях Гарди полагал, что коагуляция должна наступать в изоэлектрической точке, когда -потенциал частиц равен нулю. Однако позднее было установлено, что коагуляция обычно наступает не в изоэлектрической точке, а при достижении некоторого критического -потенциала. Существенно, что значение критического потенциала в общем оказалось мало зависящим от вида электролита, с помощью которого он был достигнут. Для многих систем этот потенциал довольно близок к 30 мВ, что можно видеть из данных табл. IX, 1. [c.288] Наконец, рядом исследователей было обнаружено, что осадок, состоящий из скоагулировавшей дисперсной фазы коллоидной системы, всегда уносит с собой часть коагулирующего иона. Такое явление становится понятным, если учесть, что при коагуляции всегда происходит частичный обмен противоионов мицелл-золя на коагулирующие ионы электролита, которым ведется коагуляция. [c.289] Вернуться к основной статье