ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Антагонизм и синергизм электролитов из "Курс коллоидной химии" Явления синергизма и антагонизма электролитов можно наблюдать при коагуляции золей смесями некоторых электролитов. Эти явления имеют большое практическое значение, так как даже при добавлении к коллоидной системе одного коагулятора благодаря содержанию в системе стабилизующего электролита коагуляция проходит в действительности под влиянием по крайней мере двух электролитов. Кроме того, в технике для коагуляции часто применяют смеси нескольких (обычно двух) электролитов. [c.301] При коагуляции золя смесью двух электролитов можно наблюдать три предельных случая. [c.301] Аддитивность обычно наблюдается при сходстве коагулирующей способности обоих электролитов (т. е. когда они содержат противоионы одинаковой валентности), антагонизм — при большом различии в коагулирующем действии электролитов. Условия, при которых наблюдается синергизм, трудно сформулировать. [c.302] Для объяснения антагонистического действия электролитов при коагуляции предложен ряд теорий. [c.302] Фрейндлих, создатель адсорбционной теории коагуляции, считал, что причиной антагонизма является способность одного иона понижать адсорбционную способность, а следовательно, и коагулирующую силу другого иона. [c.302] Согласно Свену Одену, Гошу и Дхару, а также Кройту, антагонизм ионов объясняется тем, что при введении смеси электролитов ионы какого-нибудь одного вида, адсорбируясь на одноименно заряженных частицах, могут повысить их -потенциал, а следовательно, и устойчивсть системы. [c.302] В ряде случаев на коагулирующее действие смеси электролитов может влиять химическое взаимодействие между их ионами, ведущее к образованию не обладающих коагулирующим действием комплексов или нерастворимых соединений. Примером может служить коагуляция золя Agi смесью электролитов K2SO4 и Th (N03)4, образующих комплекс Кг [Th (504)3]. в котором теряет свою коагулирующую силу. [c.303] Вернуться к основной статье