ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение закона действующих масс к гомогенным системам Степень электролитической диссоциации из "Курс аналитической химии" В водном растворе слабого электролита происходит не только ионизация (диссоциация), т. е. процесс распада молекул на ионы, но также и обратный процесс — моляризация (ассоциация), т. е. соединение ионов в молекулы. При этом по мере уменьшения концентрации молекул электролита скорость процесса ионизации уменьшается, а скорость процесса моляризации возрастает. В конце концов это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительные количества недиссоциированных молекул и ионов остаются постоянными. Равновесное состояние электролита в водном растворе количественно характеризуют степенью электролитической диссоциации. [c.45] Если известно, что в 0,1 М растворе степень диссоциации уксусной кислоты а = 0,0132, то это означает, что 0,0132 (или 1,32%) общего количества растворенной уксусной кислоты продиссоциировало на ионы, а 0,9868 (или 98,68%) находится в виде недиссоциированных молекул. [c.45] Поскольку аналитические пробы, выполняемые мокрым путем, представляют собой реакции между ионами, степень диссоциации позволяет судить о состоянии применяемых реагентов в растворах. Кроме того, она характеризует химическую активность электролитов. Например, сильная соляная кислота хорошо взаимодействует с металлическим цинком и быстро разлагает мрамор, тогда как со слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как ZnS, ВаСг04, СаС,04 легко растворяются в НС1, но вовсе нерастворимы в НСН3СОО. [c.46] По теории электролитической диссоциации носителем кислотных свойств является катион Н% присутствующий в водных растворах всех кислот (в гидратированном состоянии). Следовательно, чем выше степень ионизации кислоты и чем выше концентрация, тем больше в растворе ионов водорода и тем сильнее она в химическом отношении. Сила щелочей также определяется степенью их диссоциации и концентрацией ионов ОН, создаваемой ими в растворе. [c.46] Степень диссоциации по первой ступени составляет 26% в О 1 М растворе. [c.46] Однако для второй ступени степень ионизации достигает только 0,11%, а для третьей — всего лишь 0,001%. [c.47] Из этого видно, что у Н3РО4 сильно преобладает первая ступень диссоциации. Анион НзРО ведет себя уже как более слабая, а ион НРО4 —как очень слабая кислота. [c.47] Не следует забывать, что в водных растворах все ионы гидратированы, т е. соединены с диполями воды. Например, имеются указания, что катион натрия удерживает приблизительно 70, а катион калия —20 молекул воды. Гидратированные катионы водорода НзО называют ионами гидроксония. [c.47] Вернуться к основной статье