ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Межмолекулярные взаимодействия в растворах неэлектролитов. . S Регулярные растворы из "Физико-химические основы процессов разделения углеводородов" В термодинамике широко используются избыточные функции, определяющие различие между состоянием реального раствора и гипотетическим состоянием, в которйй Данный раствор Имел бы свойства идеального раствора. [c.7] Свойства неидеальных растворов, в частности регулярных pa TBqpoB, зависят прежде всего от взаимодействия между молекулами. [c.8] Дальнодействующими называются взаимодействия между молекулами, находящимися на таком расстоянии друг от друга, что перекрыванием их электронных облаков можно пре-неб речь. Близкодейст1вую1щие силы возникают при соприкосновении частиц, при перекрывании электронных облаков молекул. К ним относятся силы отталкивания и химические связи. [c.9] Ориентационное взаимодействие вносит, как правило, очень незначительный вклад в общую энергию взаимодействия молекул полярных растворителей с углеводородами, в связи с тем, что дипольные моменты молекул углеводородов равны или близки к нулю. [c.10] В отличие от ориентационного взаимодействия, проявляющегося между полярными молекулами, диспе рсионное взаимодействие характерно для любых молекул, как полярных, так и неполярных. Дисперсионные силы обусловлены коррекцией движений электронов, их взаимным отталкиванием и возникающими вследствие этого виртуальными, или мгновенными диполями. [c.10] Величины потенциалов ионизации, т. е. наименьших потенциалов, необходимых для удаления электрона из атомной системы — атома, молекулы, иона, радикала, определяются экспериментально методами электронного удара, фотоионизации или спектроскопическим методом. [c.10] По — показатель преломления жидкости для 1 -линии натрия. [c.11] Таким образом, энергия реактивного взаимодействия полярных молекул с окружающей средой в основном определяется величиной дипольного момента т и статической диэлектрической проницаемостью ев. Для полярных раствО рителей эта энергия Ен может быть значительно больше энергии ориентационного и дисперсионного взаимодействий. Однако для растворов углеводородов в полярных растворителях величина Ен мала, так как дипольный момент углеводородов т О. [c.11] Необходимо отметить, что строгое описание жидких систем с учетом всего ансамбля коллективных взаимодействий требует преодоления серьезных математических трудностей и в настоящее время практичеоки невозможио. Применение же упрощенных моделей, учет только парных взаимодействий связан с довольно грубыми приближениями. [c.11] До настоящего времени нет единых представлений о величине вклада ва н-дер-ваальсовых взаимодействий в общую энергию межмолекулярных взаимодействий в жидкостях. Как отмечает М. И. Шахпаронов, роль их преувеличивалась потому, что расчеты проводились для слишком малых расстояний,. [c.11] Е]—фактО р основности донора электронов В. [c.12] Как показал анализ ИК-спектров, при образовании водородных связей происходит пере распределение электронной плотности взаимодействующих молекул. Таким об разом, Я-связи — химическое взаимодействие и параметры ее не могут быть описаны достаточно строго с помощью свойств молекул. [c.13] В роли электроноакцепторов могут выступать как неорганические вещества (галогены, ЗОа, N204, соли одновалентных серебра, меди и т. д.), так и органические соединения. [c.14] Водородные связи, образующиеся между молекулами протонных растворителей и ароматическими или непредельными углеводородами, можно рассматривать как частный случай я-комплексов. Типичные признаки образования Я-связей, устанавливаемые методом ИК-спектроскопии — сдвиг в область более низких частот валентного колебания атома водорода, увеличение интепральной интенсивности этой полосы поглощения. [c.14] К — константа устойчивости комплекса. [c.15] Вернуться к основной статье