ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сернистый ангидрид из "Газовая сера" Для расчетов химических и технологических процессов, протекающих с участием газообразных сернистых соединений, необходимо знание точных термодинамических величин для протекающих реакций, как, например, теплот превращения, теплоемкостей, изменений свободной энергии и др. [c.22] Для некоторых газообразных сернистых соединений эти термодинамические величины не были известны вследствие экспериментальных трудностей, встретившихся при калори-метрических определениях Успешное применение данных спектроскопических определений (которые в настоящее время являются наиболее точрыми) для определения констант равновесия некоторых реакций позволило воспользоваться этим методом и для реакций с участием сернистого ангидрида, сероуглерода, сероокиси углерода, сероводорода и двухатомной серы. [c.22] Теплота перехода серы из ромбической в моноклиническую при 95,6° С составляет 86 кал/г-атом. [c.23] При И 9° С моноклиническая сера переходит в 8,, (жидк.) С поглощением тепла в 295 кал/г-атом. [c.23] В табл. 8 приведены полученные расчетным путем значения молекулярных теплоемкостей Зг. [c.24] Полученные значения константы равновесия приведены в табл. 9. [c.25] Константы равновесия, полученные из спектроскопиче-ских определений, противоречат прежним выводам Нернста, согласно которым при 2073—2273° К имеет место заметное разложение двухатомной серы на атомы (оо на 45%), тогда как по другим данным разложение двухатомной серы про-исходит при более высокой температуре. [c.25] Из всех известных газов наибольшие затруднения встретились при экспериментальном определении свободной энергии сернистого ангидрида, и поэтому эта величина определялась косвенным методом из двух равновесий. [c.27] Вернуться к основной статье