ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисления при приготовлении и разбавлении растворов из "Количественный анализ" В 56 была рассмотрена методика вычисления результатов анализа. Кроме подобных вычислений, приходится также проводить различные расчеты для приготовления или разбавления растворов, перехода от одних способов выражения их концентраций к другим и т. п. Остановимся на этих расчетах подробнее. [c.236] Как известно, под концентрацией раствора понимают обычно количество вешества, растворенного в единице объема (или веса) раствора. В качестве последней принимают обычно I л, количество же растворенного вещества выражают чаще всего либо в молях (т. е. грамм-молекулах), либо в грамм-эквивалентах. В первом случае получают молярную концентрацию или молярность раствора, а во втором—его нормальность. Переход от одной из них к другой весьма несложен—нужно только знать, какую часть молекулярного веса составляет эквивалент соответствующего вещества. Рассмотрим следующие примеры. [c.236] Л1 = ЛГ.1/в = 0,31/в = 0.05 т. е. молярность данного раствора равна 0,05. [c.236] Решение. Поскольку грамм-молекула В1(ЫОз)з соответствует 3 г-мол HNOg, т. е. 3 г-ион Н+, грамм-эквивалент этой соли равен /з г-мол. Следовательно, 1 М раствор является 3 н., а 0,2 М раствор—соответственно 0,2-3= =0.6 н. [c.237] Некоторое осложнение в расчеты, связанные с концентрациями растворов, вносит то обстоятельство, что, наряду с указанными способами выражения концентраций, на практике часто применяют также процентные концентрации. Следует помнить, что, если нет особых указаний, под процентной концентрацией понимают число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора. Например, выражение 3%-ный раствор Na l значит, что в каждых 100 г раствора содержатся 3 г Na l и 97 г воды. [c.237] Рассмотрим числовые примеры. [c.237] Таким образом, 20,0%-ный раствор серной кислоты является приблизительно 4,65 н. Молярность данного раствора равна 4,65 2=2,32. [c.237] При приготовлении титрованных растворов кислот, например 0,1 н. раствора НС1 или HgSO , исходят из соответствующих растворов концентрированных кислот. При этом на основании их удельного веса и отвечающей ему процентной концентрации вычисляют, какой объем соответствующей кислоты нужно взять для получения заданного объема рабочего раствора. Приготовив раствор, титр его устанавливают методами, описанными в 54. С методикой вычислений, проводимых в подобных случаях, познакомимся на следующем числовом примере. [c.238] Следовательно, для того, чтобы приготовить 5 л приблизительно 0,1 и. раствора серной кислоты, нужно отмерить (маленькой мензуркой) около 14 мл концентрированной H2SO4 уд. веса 1,84 и разбавить ее водой вливая кислоту в воду) до объема 5 мл. [c.238] Рассмотрим теперь несколько примеров вычислений при разбавлении растворов от одной нормальности до другой или от одной процентной концентрации до другой. [c.238] Для пересчета данного раствора известной нормальности на эквивалентный ему объем 1 н. раствора нужно данный объем раствора умножить на его нормальность. [c.239] Как видно из этой схемы, при ее составлении слева пишут одну под другой процентные концентрации обоих исходных растворов, а в центре—конечную концентрацию получаемой смеси. Справа, по противоположным концам диагоналей (т. е. крест на крест), помещают разности между каждой из начальных концентраций и конечной (или наоборот), причем от большего числа отнимают меньшее. Каждая из полученных разностей показывает весовое количество того из растворов, процентная концентрация которого написана на той же горизонтальной строк е. Так, в данном случае схема показывает, что на 6 весовых частей 54%-ной кислоты нужно взять 34 весовые части 14%-ной кислоты. [c.240] Тем же приемом можно пользоваться и при расчетах для разбавления растворов водой. Соответствующая воде процентная концентрация принимается равной нулю. Сказанное иллюстрируется следующим примером. [c.240] Вернуться к основной статье