ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование слабых кислот сильными щелочами или обратно из "Количественный анализ" Перейдем теперь к титрованию слабых кислот сильными щелочами. Положим, например, что 100 мл 0,1 н. раствора СН3СООН титруют 0,1 н. раствором NaOH. В этом случае при вычислении pH, очевидно, уже нельзя концентрацию ионов Н+ приравнивать к общей концентрации кислоты в растворе, так как главная масса е присутствует в виде недиссоциированных молекул и только незначительная часть диссоциирует с образованием ионов Н+. [c.272] Поэтому для вычисления pH здесь исходят из уравнения константы диссоциации соответствующей слабой кислоты, т. е. [c.272] Такова величина pH 0,1 н. раствора уксусной кислоты, соответствующая начальной точке рассматриваемой кривой титрования. [c.273] Однако пользоваться формулой (3) удобнее в том отношении, что величина р/С вычисляется один раз и может служить для нахождения ряда точек данной кривой титрования, тогда как если исходить из формул для [Н+], приходится каждый раз применять логарифмы. Кроме того, величины р/С можно не вычислять, а брать из соответствующих таблиц (приложение II, стр. 536). [c.273] Согласно ионному уравнению реакции, при гидролизе на каждый образующийся ион Н+ в растворе появляется одна молекула [СНдСООН], откуда [СНзСООН]=[ОН ]. [c.276] Результаты вычислений величин pH приведены в табл. 12. [c.277] На основании полученных данных строим, как обычно, кривую титрования (рис. 47). [c.277] Также непригодным в этом случае оказывается и метиловый красный с рТ 5,5. Даже лакмус с рТ 7 дает при титровании уксусной кислоты индикаторную ошибку около 0,5% и также меняет окраску недостаточно резко. [c.278] Только в случае фенолфталеина, показатель титрования которого лежит в области скачка pH (рТ=9) и вообще очень близок к точке эквивалентности (рН=8,87), получается весьма малая ошибка 0,02%) и резкое изменение окраски от одной капли щелочи. [c.278] Причина отмеченного выше уменьшения скачка на кривой титрования уксусной кислоты по сравнению с соляной кислотой ясна Hg OOH как слабая кислота создает в растворе гораздо меньшую концентрацию ионов Н+, чем НС1. Поэтому и скачок на кривой титрования должен начаться, здесь при более высоком значении pH (7,73), чем в случае НС1 (рН=4). Оканчивается же он в обоих случаях одинаково (при рН==10), так как титруют одним и тем же раствором щелочи. [c.279] Концентрация образовавшейся при реакции соли NaA (а следовательно, и анионов Д-) должна равняться 0,1 (если пренебречь изменением объема раствора при титровании). [c.279] Следовательно, если /Сна равна или больше 10 . кислота может быть оттитрована с удовлетворительной точностью. Наоборот, при р/С 10— достаточно точно оттитровать данную кислоту нельзя. [c.280] Как видно нз наложенного выше, при /С=10 концентрация ионов ОН-в точке эквивалентности равна Ю . Значитг в указанной точке (Н+]=10- и рН=10. Из этого следует, что в практически возможных случаях титрования слабых кислот величина pH в точке эквивалентности не может превышать 10. Поэтому и индикаторы при титровании применяются только такие, у которых величина рТ не превышает 10. [c.280] Вернуться к основной статье