ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ из "Общая химия 2000" Все вещества делятся на простые (элементарные) и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, в состав сложных входит два или более элементов. Простые вещества, в свою очередь, разделяются на металлы и неметаллы. [c.29] Металлы отличаются характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии. [c.29] Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [c.29] Сложные вещества делят на органические, неорганические и элементоорганические (см. введение) . Неорганическая химия охватывает химию всех элементов периодической системы. Свойства органических соединений существенно отличаются от свойств неорганических, а элементоорганические соединения, с учетом их специфики, занимают промежуточное по.ложение. С классификацией органических и элементоорганических соединений удобнее познакомиться при изучении соответствующих разделов химии, посвященных этим соединениям. [c.29] Неорганические вещества разделяются на классы либо по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения и многоэлементные соединения кислородсодержащие, азотсодержащие и т. п.), либо по химическим свойствам, т. е. по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным и т. д.), которые эти вещества осуществляют в химических реакциях, — по их функциональным признакам. [c.29] Простейшие соединения углерода (СО, СО2, Н2СО3 и карбонаты, H N и цианиды, карбиды и некоторые другие) обычно рассматриваются в курсе неорганической химии. [c.29] Бинарные соединения подразделяются на классы в зависимости от типа неметалла (табл. 1.2), а остальные бинарные соединения относят к соединениям между металлами — интерметаллидам. [c.30] Их названия образуются из латинского корня названия неметалла с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже (табл. 1.2). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления. Так, СигО — оксид меди (I), СиО — оксид меди (II), СО — оксид углерода (II), СО2 — оксид углерода (IV), SFe — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисления указывать с помощью греческих числительных приставок (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т. д.) стехиометрический состав соединения СО — монооксид углерода (приставку моно часто опускают), СО2 — диоксид углерода, SFe — гексафторид серы, Рез04 — тетраоксид трижелеза. Для отдельных бинарных соединений сохраняют традиционные названия Н2О — вода, NH3 — аммиак, РНз — фосфин. [c.30] Из бинарных соединений наиболее известны оксиды. По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. [c.30] Оксид магния MgO — тоже основной оксид. Он малорастворим в воде, но ему соответствует основание — гидроксид магния Mg(0H)2, который можно получить из MgO косвенным путем. [c.30] Один ИЗ способов получения кислотных оксидов — отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот. [c.31] Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N2O, N0 и некоторые другие оксиды. [c.31] К важнейшим классам неорганических соединений, выделяемым по функциональным признакам, относятся кислоты, основания и соли. [c.31] Вернуться к основной статье