ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Полярография и амперометрическое (полярометрическое) титрование, И. А. Кедринский из "Физико-химические методы анализа Издание 2" Цель работы. Потенциометрическое титрование на рН-метре (рН-титрование). [c.248] Наибольшее изменение pH соответствует точке эквивалентности. [c.248] Стеклянный электрод ЭСЛ-41-05. [c.248] Стакан для титрования емкостью 200 мл. [c.248] Мерная колба емкостью 100 мл. [c.248] Едкий натр, 0,1 н. раствор. [c.248] На основании полученных данных строят кривую в координатах V — pH, по которой ориентировочно определяют положение скачка потенциала. [c.248] Цель работы. Потенциометрическое определение малых концентраций КагСОз или НС с использованием расчетного способа определения точки эквивалентности. [c.249] Сущность работы. Титрование очень разбавленных растворов кислот или оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно илп связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в этом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину pH раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствуюшей в растворе угольной кислоты. [c.249] Для определения точки эквивалентности расчетным способом вне зависимости от того, титруют ли основание или кислоту, выбирают участок титрования в кислой области, где при концентрации сильной кислоты большей 5-10 г-экв л диссоциация угольной кислоты практически подавлена. В качестве титрованного раствора используют раствор сильной кислоты (НС1). Таким образом, фактически в обоих случаях титрование проводят методом добавок. [c.249] Хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1Л 1. [c.249] Стеклянный электрод ЭСЛ-41-05. [c.250] Стакан для титрования емкостью 100 мл. [c.250] Мерная колба емкостью 100 мл. [c.250] Соляная кислота, 0,01 н. раствор. [c.250] Поскольку очень разбавленные растворы кислот или оснований из-за выщелачивания стекла и других причин могут при хранении заметно изменять свою концентрацию, то анализируемые растворы удобнее готовить непосредственно перед определением путем разбавления небольших количеств более концентрированных растворов. [c.250] Раствор, содержащий не более 0,02 мг-экв МааСОз или НС1 (объем раствора должен быть небольшим), переносят в мерную колбу, доводят дистиллированной водой до метки и хорошо перемешивают. Для определения из колбы в стакан для титрования наливают 50 мл полученного анализируемого раствора и погружают в него электроды. Затем, если взятый раствор имеет pH 4,3, приливают из бюретки раствор H I до тех пор, пока концентрация свободной кислоты в титруемом растворе не достигнет 5-10 г-экв/л (рН 4,3). Записывают точное значение pH раствора (pHi) и соответствующий объем прилитого титрованного раствора (oi), после чего приливают еще около 1 мл раствора НС1 и вновь записывают получившиеся значения объема и pH u2 и рНг). [c.250] Вернуться к основной статье