ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Краткие теоретические сведения. Общие указания из "Физико-химические методы анализа" Цель работы. Определение концентрации тантала в водном растворе на основе его каталитического действия на реакцию окисления иодида перекисью водорода. [c.209] Сущность работы. Реакция окисления иодида перекисью водорода до свободного иода катализируется соединениями тантала (V). Скорость этой реакции пропорциональна концентрации перекиси водорода, тантала и иодида. В начальный период зависимость концентрации иода (или пропорциональной ей оптической плотности иод-крахмального раствора) от времени имеет линейный характер, а тангенс угла наклона прямой время—оптическая плотность пропорционален скорости реакции, а следовательно, я концентрации тантала в растворе. [c.209] Фотоэлектроколориметр ФЭК-М. или фотометр ФМ-56. [c.209] Мерные колбы емкостью 50 мл—4 шт. [c.209] Пипетки на 1 и 5 ил (желательно также на 10 и 15 мл). [c.209] Иодид калия, 0,01 М раствор. Навеску 1,66 г КЛ, дважды йерекристалли-зованного из спирта, растворяют в 1 л воды. [c.210] Растворы перекиси водорода, соляной кислоты и крахмалу готовят, как указано в работе 2 (стр. 205). [c.210] Общие условия анализа описаны в работе 1 (стр. 203). [c.210] Определению не мешает присутствие ионов щелочных мета.1 лов, кальция, магния, цинка, никеля, кобальта, марганца, хлорида, нитрата. [c.210] Погрешность может составлять до 7%. [c.210] Константа ф —нормальный, или стандартный, потенциал дан-мон окислитатьно-восстановительной системы, т. е. потенциал, который возникает, когда активности всех компонентов равны единице. [c.211] Из уравнений (2) или (3) могут быть получены частные уравнения электродных потенциалов. [c.212] Окислительно-восстановительная система, определяющая потенциал электрода, может состоять как из компонентов, находящихся в растворе, так и возникать при погружении электрода в раствор. [c.212] Если в окислительно-восстановительной реакции участвует ион водорода, то потенциал электрода зависит также от величины pH. [c.212] Из уравнения (7) видно, что потенциал хингидронного электрода является линейной функцией величины pH раствора. [c.213] Из уравнения (8) видно, что в этом случае потенциал электрода является линейной функцией логарифма активности только катионов в растворе. Электроды такого типа иногда называют электродами первого рода, к ним относятся, например, се ребряный и ртутный электроды. [c.213] К электродам первого рода можно отнести водородный электрод, который представляет собой находящийся в растворе инертный металл (например, платину), насыщенный водородом. [c.213] Примерами электродов второго рода могут служить хлоро серебряный и каломельный электроды. [c.214] Хлор-серебряный электрод обычно изготавливают из серебряной проволоки, которую путем анодной обработки в хлорид-ном растворе покрывают тонким слоем хлорида серебра. Вместо серебряной проволоки иногда используют платиновую проволоку, электролитически покрытую серебром. Потенцнал хлоросеребряного электрода является линейной функцией логарифма активности хлорид-ионов в растворе. [c.214] Каломельный электрод представляет собой металлическую ртуть, покрытую слоем твердой каломели (Hg2 l2) и погруженную в раствор хлорида калия той или иной концентрации. Потенциал каломельного электрода определяется концентрацией хлорида калия. [c.214] Вернуться к основной статье