ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды. Водородный показатель из "Общая химия 2000" ПО произведению растворимости без учета коэффициентов активности, приводят в этих случаях к неверным результатам. [c.249] В табл. 8.6 приведены величины произведения растворимости некоторых ма-лорастворимых соединений в воде. [c.249] По величине электрической проводимости чистой воды можно вычислить концентрацию ионов гидроксония и гидроксид-ионов в воде. При 25 °С она равна 10 моль/л. [c.249] При увеличении температуры значение ионного произведения воды возрастает, при 100 °С оно достигает 5,5 10 . [c.249] Нейтральный раствор [НзО ] = 10 моль/л. [c.250] Кислый раствор [НзО+] 10 моль/л. [c.250] Щелочной раствор [НзО ] Ю моль/л. [c.250] Например, если [Нз0 ]=10 моль/л, то pH = 5 если [Нз0+] = 10 моль/л, то pH = 9 и т. д. Отсюда ясно, что в нейтральном растворе ([Нз0 ]=10 моль/л) pH = 7. В кислых растворах рН 7, и тем меньше, чем кислее раствор. Наоборот, в щелочных растворах рН 7, и тем больше, чем больше щелочность раствора. [c.250] Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространенные индикаторы — метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин, лакмус. В табл. 8.7 дана характеристика некоторых индикаторов. [c.250] Вернуться к основной статье