ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация бинарных соединений из "Общая химия 2000" По виду химической связи все бинарные соединения делятся на ионные (солеобразные), ковалентные, металлоподобные и смешанные. В первых трех классах бинарных соединений реализуется преимущественно ионный, ковалентный или металлический тип связи, соответственно. В последнем случае преимущественный характер связи выделить трудно, здесь в ощутимой мере проявляются характерные признаки нескольких видов химической связи. Условно влияние положения элементов бинарного соединения, относительно границы между металлами и неметаллами на вид химической связи показано на рис. 12.1. [c.340] Ковалентные бинарные соединения встречаются почти среди всех классов бинарных соединений галогенидов, оксидов, халькогенидов, нниктогенидов н карбидов. Только среди силицидов нет ковалентных соединений. Эхо связано с тем. что кремний находится на границе между металлами и неметаллами и. таким образом, все силициды образованы с участием металлов. [c.341] Если один из элементов — типичный металл, а другой — неметалл, то при достаточной разности в значениях электроотрицательности элементов можно говорить о наличии приближенно ионной связи. Обычно все характерные черты ионной связи проявляются на таких бинарных соединениях они имеют прочную ионную кристаллическую решетку, диэлектрики, хорошо растворяются в воде диссоциируют на ионы и присоединяют ее с образованием щелочей. К ним относятся галогениды и оксиды щелочных и щелочноземельных элементов KF, Na l, aF2, ВаО и др. [c.341] Галогениды некоторых металлов растворяются в воде, но не подвергаются гидролизу и не диссоциируют db, Hg b, Pt U, АиС1з и др. [c.342] Оксиды. Во всех оксидах кислород имеет степень окисления -2. По преимущественному виду химической связи выделяют, главным образом, ионные и ковалентные оксиды. Ионные соединения типичны для оксидов металлов, а ковалентные — для оксидов неметаллов. Классификацию оксидов по химическим свойствам см. в разд. 1.4. [c.342] Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342] Нитриды s-элементов имеют преимущественно ионный характер химической связи (например, в соединении NasN), а нитриды р-элементов характеризуются ковалентной связью. Поэтому нитриды этих элементов по составу подчиняются правилу формальной валентности все валентности атомов одного элемента должны быть задействованы всеми валентностями атомов другого элемента. Нитриды щелочных и щелочноземельных элементов солеобразны и разлагаются водой (см. выше уравнение реакции для a3N2). [c.342] Нитриды d-элементов имеют типичный состав MeN (S N, TiN, VN, rN и др.) и представляют собой металлоподобные соединения с преимущественно металлической связью. Все они твердые непрозрачные вещества, тугоплавки, химически мало активны. Нитриды железа Fe4N, Fe3N образуются при азотировании стали и придают ей твердость, устойчивость к износу и коррозионную стойкость. Нитриды NbN и TaN не растворяются даже в царской водке и имеют температуру плавления около 3000 °С. [c.342] Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут образуют стехиометрические соединения, отвечающие формальной валентности, только с s-элементами и d-элементами подгруппы цинка. [c.342] Карбиды. Соединения металлов с углеродом по характеру химических связей делятся на три группы солеобразные, ковалентные и металлоподобные. [c.342] Ковалентные карбиды немногочисленны карбид кремния Si и карбид бора В4С, отличающиеся высокой твердостью и тугоплавкостью. [c.343] Металлоподобные карбиды представляют собой кристаллические решетки -элементов с внедренными в них атомами углерода. Эти карбиды, в свою очередь, делятся на две группы. Первая включает карбиды тугоплавких элементов. Этим карбидам (Ti , Zr , V , Nb , ТаС, M02 , СгзС, W2 и др.) свойственны высокая электропроводность, твердость, хрупкость, жаропрочность. [c.343] Вернуться к основной статье