ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород из "Современное состояние периодической системы Д И Менделеева" В методе молекулярных орбиталей используют понятие порядок связи как полуразность числа связывающих и числа разрыхляющих электронов. Порядок связи эквивалентен числу химических связей и, следовательно, понятию валентность как видно из приведенных данных, валентность атома а гомонуклеарной молекуле может быть дробным числом. Конечно, если число связывающих и разры.хляющих электронов одинаково, то молекула существовать не может, и порядок связи равен нулю. [c.35] В последние годы метод молекулярных орбиталей распространили на многие неорганические молекулы. [c.36] Поскольку на молекулярной орбитали согласно принципу Паули находятся два электрона, то не удивительно, что в очень многих случаях качественное рассмотрение строения молекул как с точки зрения метода молекулярных орбиталей, так и на основе метода валентных связей, приводит к аналогичным результатам. Хотя в теоретическом отношении метод молекулярных орбиталей более строг, чем метод валентных связ й, он существенно проигрывает в наглядности. Вот почему химики часто используют для решения своих задач метод валентных связей. [c.36] Рассмотрим строение атомов элементов В последовательности возрастания их порядковых номеров. [c.36] которые отвечают наименьшему количеству энергии. При заполнении электронной оболочки атома путем последовательного добавления электронов необходимо иметь в виду, что главное квактовое число характеризует собой основную часть энергии электрона. Если для атома водорода энергия электрона полностью определяется значением главного квантового числа, то для остальных атомов энергия электрона за- висит также и от азимутального квантового числа, то есть от числа /, и чем это число больше, тем больше энергия электрона. На основании спектральных данных установлена следующая последовательность энергетических уровней электронов в атоме 1х 25 2р 3з 3р 45 Зс и т. д. В дальнейшем порядковый номер всегда будет обозначен буквой I. Строение электронной оболочки будет охарактеризовано указанием состояния всех электронов в атоме, а состояние каждого электрона — обозначено путем указания значения главного квантового числа с припиской (5, р, й...) значения азимутального квантового числа I (/=0), р 1= ), (1 1=2), 1(1=3). Число электронов с данными значениями главного и азимутального квантовых чисел будет отмечено в виде показателя у значения азимутального квантового числа (один электрон обычно ае отмечается числом 1). Ради наглядности электрон со спиновым моментом, равным + /2 . будет указан стрелкой, направленной вверх (I ), и соответственно со спиновым моментом — /г стрелкой, направленной вниз ( ). Поскольку с заданными значениями целочисленных квантовых чисел возможно наличие в атоме лишь двух электронов, то состояние электрона наглядно можно изобразить квадратной ячейкой с указанием значений квантовых чисел. [c.37] Совершенно естественно объяснение образования молекулй водорода из атомов с помощью метода ва 1ентных связей. Также просто объяснение устойчивости молекулы Нг с точки зрения метода молекулярных орбиталей. Очевидно, в этой молекуле оба ее электрона, находятся на связывающей орбитали в молекуле нет разрыхляющих электронов она диамагнитна этот метод дает также объяснение возможности существования молекулярного иона Н за счет того, что в этом ионе будут два связывающих и один разрыхляющий электроны и потому разрыхляющее действие одного электрона не может превосходить стабилизирующее действие двух остальных электронов. Конечно, метод валентных связей не может дать убедительного объяснения возможности образования этого она. [c.38] Вернуться к основной статье