ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Программированный подвод или отвод тепла (термокинетика химических реакций) из "Процессы и аппараты органического синтеза и биохимической технологии" Общее количество тепла изменяется во времени в соответствии с изменением количеств взаимодействующих веществ, которые могут быть определены на основании законов химической. кинетики. [c.22] Тк — продолжительность процесса к — константа скорости реакции. [c.23] Пример. Некоторый химический процесс, проводимый в аппарате периодического действия, протекает согласно уравнению реакции первого порядка. Начальная концентрация исходного продукта равна единице, степень превращения 0,96, константа скорости реакции к = 0,000895 сек , а общее количество выделяющегося тепла (при 96 % превращении) составляет 10 ООО ккал. Вычислить данные для построения графиков тепловыделения и расхода охлаждающей воды, если известно, что процесс проводится при постоянной температуре. [c.24] На основании полученных данных можно построить графики тепловыделения и расхода охлаждающей воды. На рис. I. 1 представлен расход охлаждающей воды в соответствии с кинетикой реакции. [c.25] Для определения воспользуемся расчетной табл. I. 5. [c.27] На основе полз енных данных строим график тепловыделения, соответ-ств5тощего кинетике реакций омыления уксусноэтилового эфира щелочью (рис. I. 2). [c.27] Термокинетику химических реакций сложного характера рассмотрим на примере каталитического разложения сернокислой соли о-метоксифенилдиазония. [c.28] Величина ki представляет собой константу скорости реакции, вычисленную с помощью уранения реакции первого порядка. Как следует из табл. 1. 6, эта величина изменяется и не может характеризовать процесс. [c.29] Среднее значение константы скорости реакции Лер = 0,0022 мин . [c.30] Тепловой эффект реакции получения ге-аминоазобензола экспериментально определен В. В. Свентосдавским др = 43,2 ккал/моль. [c.31] На основе данных табл. I. 8 строим график тепловыделения, соответствующего кинетике реакции разложения о-метоксифенилдиазония (рис. 1.3). [c.32] Вернуться к основной статье