ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние межионных взаимодействий на электропроводность сильных электролитов из "Основы физической химии" Понижение эквивалентной электропроводности слабых электролитов с увеличением концентрации раствора обусловлено главным образом уменьшением степени диссоциации электролита. Сильные электролиты в растворах диссоциированы полностью при всех концентрациях. Для них уменьшение Л с концентрацией выражено слабее и объясняется межионным взаимодействием. [c.193] Согласно теории Дебая—Гюккеля, которую мы потом рассмотрим подробнее, каждый ион в растворе можно считать окруженным атмосферой , в которой преобладают ионы противоположного знака. Как же возникает эта атмосфера Поскольку расстояния между ионами невелики, между ними действуют кулоновские силы притяжения (в случае противоположно заряженных ионов) и отталкивания (для одноименно заряженных ионов). [c.193] Вследствие этого концентрация положительных ионов вблизи отрицательных несколько выше, чем вблизи положительных, а концентрация отрицательных ионов несколько ниже. Появляется определенная упорядоченность в расположении ионов (в тех пределах, в которых не мешает тепловое движение). Вокруг каждого иона существует ионная атмосфера, состоящая главным образом из ионов противоположного знака. [c.193] При этом каждый из ионов, составляющих ионную атмосферу, в свою очередь является центром ионной атмосферы, которая окружает его. [c.194] Молекулы растворителя располагаются в пространстве между ионами. Как следует из закона Кулона, эффекты взаимодействия больше для ионов с большими зарядами и в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью. [c.194] Вернуться к основной статье