ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия из "Введение в иммунохимическую специфичность" Мы обсудим только первые два закона термодинамики. Первый закон хорошо известен. Он утверждает, что энергия не может ни возникать, ни исчезать. Следует отметить, что в данном случае не рассматриваются и не учитываются изменения, происходящие в атомных ядрах в противном случае закон должен был бы формулироваться более широко. [c.153] Значение этого уравнения вовсе не так очевидно, как может показаться с первого взгляда. Например, можно предположить, что если измерить бесконечно малое увеличение общей энергии системы, то можно показать, что оно равно разности величин dQ и dW, определенных также опытным путем. Но это совсем не так, потому что у нас нет прибора, которым мы могли бы оценить общую энергию системы или даже изменение общей энергии. Единственный путь определения величины dE — это измерение величин dQ и dW и нахождение разности между ними. Эти рассуждения выглядят так, как будто уравнение (3) есть не что иное, как тривиальная тавтология. [c.154] Величины Р я V не определяют однозначно величин О или W, потому что количество поглощаемой системой теплоты может варьировать. Хорошо известно также, что количество теплоты, превращенной машиной в работу, зависит от коэффициента полезного действия машины. Следовательно, йО и с Н7 не являются полными дифференциалами, и величины Р и зависят не просто от начальных и конечных величин Р и У, но и от пути перехода из состояния Р1У1 Б состояние Рг г. Два возможных пути перехода показаны схематически на фиг. 26. [c.155] Индекс Р указывает на то, что переменная Р (давление) остается постоянной. Выбор знака, положительного для реакций, идущих с поглощением тепла, и отрицательного для реакций, идуших с выделением тепла, кажется более уместным для характеристики работы тепловых машин, чем в химии, однако именно его придерживаются. [c.156] Вернуться к основной статье