ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свободная энергия из "Введение в иммунохимическую специфичность" Величина А8у,Е хорошо характеризует процессы, протекающие в тепловых машинах, однако применение ее как меры спонтанности химических реакций нецелесообразно. В ходе химической реакции объем системы часто изменяется, а величина общей энергии практически никогда не остается постоянной. Давление и температура обычно постоянны, а объем и энтропия изменяются. Следовательно, необходимо ввести новую термодинамическую функцию (обозначим ее Р), которая зависела бы от V и 5, т. е. [c.160] из приведенного выше уравнения (3) следует, что АЕ = ДР — АШ. [c.161] Идеальный газ может спонтанно только расширяться, но не сжиматься. Другими словами, давление может только понижаться. Отсюда видно, что в спонтанной реакции величина АР будет отрицательной. Чем больше отрицательная величина АР, тем больше тенденция процесса протекать спонтанно. [c.161] Строго говоря, уравнение (20) применимо только к идеальному газу, однако без большой ошибки оно может быть применено и к поведению многих реальных газов. Если мы заменим Рг и Р величинами термодинамических активностей, которые для разведенных растворов, используемых в иммунохимии, не отличаются существенно от молярных концентраций, то можно применить это уравнение к растворам антигенов и антител. [c.162] Вернуться к основной статье