ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение pH и щелочности природной воды из "Практикум по физико-химическим методам анализа" Потенциометрическому измерению pH воды не мешают окраска, мутность, взвеси, присутствие свободного хлора, окислителей или восстановителей или же повышенное содержание солей в пробе. [c.127] В зависимости от компонентов щелочности возможны следующие варианты титрования (рис. 2.15). [c.128] Для расчета карбонатной щелочности, используют объем 21 2, щелочности, обусловленной содержанием ионов 0Н — объем (У,-У2). [c.129] Установка для потенциометрического титрования. [c.129] Стеклянный индикаторный электрод. [c.129] Насыщенный хлорсеребряный электрод сравнения. [c.129] Мерная колба вместимостью 100 мл. [c.129] Стандартный раствор НС1, 0,1 М. [c.129] По достижении первого скачка pH титрование продолжают до получения второго скачка и затем до незначительного изменения pH. Титрование повторяют до получения трех сходящихся результатов. По данным титрования строят кривые титрования в координатах pH—V и АрН/ЛУ—V. По кривым находят точки эквивалентности и определяют объемы титранта, израсходованного на титрование по первому скачку pH(Vi) и по второму скачку pH(V2). [c.130] Проанализировав кривые титрования, делают вывод о составе (качественном и количественном) компонентов щелочности анализируемой воды. [c.130] Вернуться к основной статье