ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стандартизация, хранение и устойчивость растворов солей двухвалентного хрома из "Применение соединений двухвалентного хрома в аналитической химии" Димрот и Фишер [5], впервбе применившие растворы хлорида двухвалентного хрома для титрования, производили стандартизацию раствора по хлориду трехвалентного железа в присутствии роданида аммония как индикатора. Титрование выполняется в атмосфере углекислого газа. [c.20] Потенциал в точке эквивалентности находится при 0,00 в относительно насыщенного каломельного электрода (+0,24 в относительно нормального водородного электрода). [c.21] Раствор соли Мора в разбавленной серной кислоте необходимо предварительно обработать жидкой амальгамой цинка. Если соль Мора прибавлять не в форме указанного раствора, а в форме кристаллов, то на титрование расходуется несколько больше раствора rS04, чем можно ожидать. [c.22] При стандартизации растворов rS04 по бихромату калия и сульфату четырехвалентного церия полу чаются практически совпадающие результаты. [c.22] Раствор ацетата двухвалентного хрома в диоксане стандартизируют путем его титрования 0,0Ш водным раствором бихромата калия в атмосфере чистого азота с платиновым индикаторным электродом [27—29]. Нормальность раствора проверяют ежедневно до начала и после окончания работы. Концентрация растворов ацетата двухвалентного хрома в диоксане практически не изменяется в течение 2—3 суток. [c.22] Сосуд для титрования с платиновым и ртутным индикаторными электродами [16] показан на рис. 4. Для большинства титрований применяют только платиновый электрод. Вместо магнитной мешалки титруемый раствор можно перемешивать струей индифферентного газа, лучше всего углекислого газа, или же механической мешалкой, приводимой в движение электромотором. [c.23] Если при титровании образуется осадок, то перемешивание струей индифферентного газа может оказаться недостаточным. [c.23] Растворы солей двухвалентного хрома, содержащие свободную кислоту, обладают достаточной устойчивостью, если они хорошо защищены от соприкосновения с кислородом воздуха и приготовлены из химически чистых веществ. [c.23] Еще Вертело [83] обнаружил, что растворы двухвалентного хрома выделяют газообраный водород, если они содержат ионы Н+. Выделение газообразного водорода было подтверждено рядом исследователей [84,85]. [c.23] Двухвалентный хром окисляется в заметных количествах только при соприкосновении со свежеосажденным мелкораздробленным золотом [86]. [c.24] По опытам Кнап и Валтон [87], раствор сульфата двухвалентного хрома окисляется ионом водорода при комнатной температуре в отсутствии кислорода воздуха чрезвычайно медленно. Скорость реакции увеличивается очень мало в присутствии тонкодисперсного серебра или же при добавлении серной кислоты. В присутствии тонкодисперсного серебра и серной кислоты (одновременно) реакция протекает относительно быстро. Ионы трехвалентного хрома замедляют реакцию. Скорость реакции (в присутствии серебра) прямопропорциональна концентрации кислоты, даже когда она в 40 раз выше, чем концентрация ионов двухвалентного хрома. [c.24] Таким образом, ионы двухвалентного хрома взаимодействуют с ионами с измеримой скоростью только при некоторых определенных условиях. [c.25] При титровании обычно скорость восстановления иона определяемого элемента двухвалентным хромом превышает скорость восстановления последним иона водорода, и потому получаются правильные результаты. [c.25] При титровании таких элементов, как золото, применяют переносчики (стр. 37). [c.25] Вернуться к основной статье