ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ГАЛЬВАНОСТЕГИИ Некоторые понятия из области электрохимии из "Технология электрохимических покрытий" Свойства электролитов и закономерности электролиза подробно изучаются в курсах теоретической электрохимии. В данной главе эти вопросы рассматриваются очень сжато и лишь для того, чтобы облегчить учащимся понимание материалов последующих разделов учебника. При этом уделено внимание ряду типовых расчетов, повседневно встречающихся в гальваностегической практике. [c.7] При 25° Kw 10 . Важно отметить, что величина эта является постоянной не только для чистой воды, но и для всех водных растворов вообще. [c.7] По предложению Зёренсена отрицательный логарифм концентрации водородных ионов был назван pH раствора. [c.8] Согласно формуле (3), для нейтрального раствора, для которого [Н+] = 10- pH = 7. [c.8] Нормальность кислот и оснований связана с pH растворов, как показано в табл. 1. [c.8] Величиной pH обычно пользуются для растворов начиная от 1-н. концентрации (по кислоте или щелочи) и ниже. Для более концентрированных растворов кислот и щелочей пользуются только понятием нормальности. [c.8] Вернуться к основной статье