ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы определения атомных масс элементов из "Неорганическая химия" В настоящем параграфе будут рассмотрены основные методы определения атомных масс. [c.31] Из закона следует, что для нагревания 1 г-атома вещества в твердом состоянии необходимо затратить примерно 6,3 кал. [c.32] Чтобы найти атомную массу простого вещества, исходя из закона Дюлонга и Пти, необходимо экспериментально определить его удельную теплоемкость и на эту величину разделить 6,3 кал. Однако при этом определяют только приближенное значение атомной массы, так как для различных простых твердых веществ атомная теплоемкость имеет разное значение и 6,3 кал представляет собой лишь среднюю величину. Так, для магния атомная теплоемкость равна 6,0 кал, для олова — 6,4 кал, для золота — 6,1 кал и т. д. Для многих простых веществ, особенно для неметаллов, атомные теплоемкости при обычных температурах имеют величины значительно меньшие, чем 6,3 кал. Так, неметалл алмаз имеет атомную теплоемкость 1,36 кал и бор — 3,5 кал, а металл бериллий — 3,82 кал. Атомная теплоемкость подобных простых веществ повышается по мере нагревания и приближается к 6,3 кал при температурах, близких к температурам их плавления. С другой стороны, атомная теплоемкость всех простых веществ понижается по мере приближения к абсолютному нулю. [c.32] Чтобы от приближенной атомной массы перейти к точному ее значению, необходимо экспериментальным путем определить эквивалент простого вещества. Разделив приблизительную атомную массу простого вещества на его эквивалент, можно найти валентность элемента. В результате такого деления получают, как правило, величины валентности, несколько отклоняющиеся от целых чисел. Их следует округлить, так как валентность выражается только целыми числами. Метод П. Дюлонга и А. Пти собственно и применяли при определении валентности элементов, а уже, зная ее и эквивалент, можно определить точное значение атомной массы. Поясним это на примере. Удельная теплоемкость меди равна 0 095 кал. [c.32] В таблице 4 приведено несколько примеров, показывающих разницу между атомной массой элемента, определяемой по закону Дюлонга и Пти, и действительным ее значением. [c.32] Зная приблизительную атомную массу элемента, можно найти точное значение ее. С этой целью определяют эквивалент данного элемента, а затем по эквиваленту и приблизительной атомной массе находят его валентность. Умножая значение эквивалента на валентность, находят точное значение атомной массы элемента. [c.33] Вернуться к основной статье