ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловые явления при химических реакциях из "Неорганическая химия" Химические реакции подразделяют на обратимые и необратимые, гомогенные и гетерогенные и т. д. В зависимости от энергетических изменений одни химические реакции являются экзотермическими, а другие эндотермическими. Раздел химии, занимающийся измерением и вычислением тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции, называется термохимией. Остановимся на тепловых явлениях при химических реакциях и основных законах термохимии. [c.34] Химические реакции, например реакции горения, нейтрализации, разложения и др., сопровождаются выделением или поглощением тепла. [c.34] Реакции, идущие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а идущие с поглощением теплоты — эндотермическими. Количество теплоты, выделившейся или поглощенной при реакции, может быть измерено и включено в уравнение химической реакции, и тогда оно будет называться термохимическим. Измеренное количество теплоты выражают в больших или малых калориях и относят к грамм-молекулярным количествам образующихся или реагирующих веществ, так как сравнение тепловых эффектов различных химических процессов удобнее всего производить, когда имеется возможность судить о количестве частиц. [c.34] Данное уравнение показывает, что образование одной грамм-молекулы окиси азота из азота и кислорода сопровождается поглощением 21,6 ккал теплоты, а следовательно, эта реакция эндотермическая. [c.35] Нг (газ) + - Ог (газ) =НгО (жидк.)- -68,3 ккал. [c.36] На (газ) + (газ) =НгО (тверд.)+69,8 ккал. [c.36] С (алмаз) 4- О2 ( з) = СОа (газ) + 94,50 ккал. [c.36] Вернуться к основной статье